【题目】（1）0.3molNH3分子中所含质子数与_____个H2O分子中所含质子数相等。
（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是______。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。
（4）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是________。
【答案】1.806×1023 0.6mol 106gmol－1 16:9
【解析】
（1）根据氨气和水都含有10个质子分析。
（2）根据硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的比例分析。
（3）根据方程式中的质量守恒定律计算C的质量，再根据n=m/M，计算摩尔质量。
（4）根据相对分子质量结合方程式系数计算产生的M的质量，再根据质量守恒计算Y的质量，进而计算质量比。
(1) 一个氨气分子含有10个质子，一个水分子含有10个质子，所以0.3molNH3分子中所含质子为3mol，对应的水为0.3mol,则水分子个数为1.806×1023 ；
(2) 含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol含有的硫酸根离子物质的量为0.6mol；
(3)根据质量守恒定律分析，0.04molC的质量为16+20-31.76=4.24g，C的摩尔质量为4.24g/0.04mol= 106gmol－1 ；
(4). 根据R和M的相对分子质量之比为22:9分析，反应生成4.4gR，则生成3.6克M，根据质量守恒分析，Y 的质量为4.4+3.6-1.6=6.4克，则Y和M的质量比为6.4:3.6= 16:9。
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【题目】下列说法正确的是
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥B.②④⑤C.④D.⑤
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【题目】同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是
A. A气球的质量大于B气球 B. X可能是氮气,Y可能是甲烷
C. X气体的密度大于Y气体 D. A气球内分子数小于B气球
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
B.18 g D2O中所含电子数为10NA
C.2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.标准状况下，22.4L H2O中含有氧原子的数目大于1NA
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【题目】某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2KI=2KCl+I2)
实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
① | 将氯水滴加到AgNO3溶液中 | 生成白色沉淀 | |
② | 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 | ||
③ | 取一片淀粉KI试纸，放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取氯水滴在试纸上 | 氯水中含有Cl2 | |
④ | 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 | 氯水中含有H+ |
(1) 实验①得出的结论是__________________________。
(2)指出实验②、实验③和实验④中的“实验现象”：
②__________________________， ③__________________________，
④__________________________。
(3) 通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：
a.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；
b._____________________________________。
请设计简单的实验证明上述a、b结论：_____________________________。
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【题目】（1）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为___；取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为___，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为___，其中含NaOH的质量为___。
（2）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
①该混合气体的平均摩尔质量为___。
②混合气体中碳原子的个数为___(用NA表示阿伏加德罗常数)。
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【题目】按要求写出下列反应的离子方程式：
（1）金属钠与水反应：_____________。
（2）金属铝与氢氧化钠溶液反应：____________。
（3）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：_______________。
（4）铝与硝酸汞溶液反应__________________。
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：__________。
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【题目】有以下13种物质，请回答下列问题：
①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠
(1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。
(2)写出物质溶于水的电离方程式：__________________。物质属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
(3)写出物质⑦和反应的离子方程式：___________________。
(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.向煤中加入适量生石灰，可减少SO2对大气的污染
B.用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少白色污染
C.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物
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