练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3 =Se+2I2+4KNO3+2H2O；

    ②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是

    A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

    B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物

    C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA

    D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2

    D

    【解析】

    试题分析：A、反应①中Se元素的化合价降低，SeO2作氧化剂发生还原反应，所以Se是还原产物，I元素的化合价升高，I2是氧化产物，错误；B、反应②中浓H2SO4是氧化剂，Se是还原剂被氧化，则SeO2是氧化产物，错误；C、反应①中每有1.0mol I2生成，则转移电子数目为1mol×2×NA=2NA，错误；D、根据以上分析，结合氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2， ，答案选D。

    考点：考查氧化还原反应的分析，氧化还原反应规律的应用

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省绥化市三校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下列实验装置不能达到实验目的的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．HClO的电子式：

    B．中子数为10的氧原子：

    C．硝基苯的结构简式：

    D．CH4分子的球棍模型：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)?根据图示判断，下列说法中正确的是

    A．当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH-)> c(H+)

    B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)

    C．当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) >c(H+)> c(HA-) >c(OH-)

    D．在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。

    （1）已知：①2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l) △H1=-1214.6kJ/mol

    ②2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) △H2=-566kJ/mol，

    则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为 。

    （2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)

    ①该可逆反应一定达到平衡的标志是 。

    A．v(CH4)正=3v(H2)逆

    B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等

    C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    D．密度不随时间的变化而变化

    ②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是 。

    （3）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    D

    t

    ①实验1中以v(H2)表示的反应速率为 。

    ②实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。

    ③该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）。

    ④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系

    是 （用含a、b的式子表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共14分）某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算。

    54．取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L。然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH＝0。请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为______、反应前硝酸的物质的量浓度是__________。

    55．再取另一份铜粉投入100mLpH＝0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）

    56．用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。

    原理为：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O

    取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0 ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮。待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 m L，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是

    A．剩余固体是铁、铜混合物

    B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

    C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

    D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

    A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆

    C．枪炮的表面涂上一层机油 D．地下钢管连接镁块

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示

    下列有关判断正确的是：

    A．A点所表示的沉淀是：Al(OH)3、BaSO4

    B．B-C段所发生反应的离子方程式是：H++ OH- →H2O

    C．A-B段发生反应的离子方程式：Ba2+ + SO42- →BaSO4↓

    D．拐点E的横坐标为70mL

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案