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    8．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Br-）=c（I-）
    B．25℃时，0.1mol•L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液PH=b，则b=a+1
    C．
    常温下，图表示以酚酞作指示剂，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性
    D．向0.1mol•L-1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）减小

    分析 A．AgBr和AgI溶度积不同；
    B．醋酸为弱酸，浓度不同，则电离程度不同；
    C．滴定至终点时，pH介于8-10之间；
    D．向0.1mol•L-1的氨水中加入硫酸铵固体，抑制一水合氨的电离．

    解答 解：A．AgBr和AgI溶度积不同，AgI溶度积较小，应为c（Br-）＞c（I-），故A错误；
    B．醋酸为弱酸，浓度越多，电离程度越小，25℃时，0.1mol•L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液PH=b，则b＜a+1，故B错误；
    C．滴定至终点时，pH介于8-10之间，碱稍过量，故C错误；
    D．向0.1mol•L-1的氨水中加入硫酸铵固体，抑制一水合氨的电离，则c（NH3•H2O）增大，c（OH-）减小，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）减小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及难溶电解质的溶解平衡，弱电解质的电离以及盐类的水解等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握弱电解质的电离特点，易错点为B，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室制备1，2-溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如表：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度（g/cm3）0.792.20.71
    沸点（℃）78.513234.6
    熔点（℃）-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
    a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （2）装置B的作用是安全瓶的作用．
    （3）在装置c中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
    （6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b（填正确选项前的字母）洗涤除去．
    a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液      d．乙醇
    （7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Q、R、T、Z、Y、X均为短周期元素，质子数依次减少，其中只有T、X为金属，请按要求回答下列有关这几种元素的问题．已知：
    ①Z原子最外层电子数是次外层的3倍  ②Q与T的原子最外层电子数之和为10
    ③Q、R可形成相同核外电子排布的阴离子   ④R与Z原子最外层电子数相同
    ⑤R、Z可形成五原子核50电子的负二价阴离子L2-
    （1）Q、T的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
    （2）R、T和Z形成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键
    （3）离子化合物A（XYH2）和B（XH）均为具有潜在价值的释氢材料，C也为离子化合物．且所含元素种类与A相同．B中H（氢）的质量分数为12.50%，D是密度为0.7589g/L（标准状况）的无色气体，遇氯化氢气体生成白烟，A-E的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）

    ①C的化学式为Li2NH，D的电子式为．
    ②T、Z、Y的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）N3-＞O2-＞Al3+．
    ③E+H2O→D的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．
    ④向硝酸银溶液中通入过量D得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O．
    ⑤G是由H（氢）与Y、T、R、Z形成的复盐（含两种阳离子和一种阴离子L2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物质的量为0.026mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D为常见气态单质．已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）A单质的电子式是，C和D反应生成的化合物的电子式是．
    （2）上述②中化合物的热稳定性H2O强于NH3（填化学式）．
    （3）写出A与B反应的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （4）将D通入B、C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，C、D形成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目大于0.1NA
    B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
    C．无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA
    D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出137.0kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水
    B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
    C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表明的铜锈
    C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaOH溶液解毒
    D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO2$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在
    B．将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象
    C．微粒的半径：r（K+）＞r（Na+）＞r（O2-）
    D．若反应中转移6.02×1022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在容积为2L的密闭容器中，投入2molA和3molB发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g），B的物质的量的变化如图所示．已知：2～t1时段的正反应速率比t2～t3时段的正反应速率快．
    （1）下列情况达到化学平衡状态的是AC
    A、相同时间内消耗A与C的物质的量之比为1：2
    B、B与C的浓度之比为1：1
    C、容器内气体的质量不再发生变化
    D、恒温下反应，容器内气体的压强不再变化
    （2）开始到2min时，用B的浓度变化表示的反应速率为0.5mol/（L•min）．
    （3）t1～t2时平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；升高温度该反应的化学平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“无法判断”）．

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