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    设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：①Ym-和Zn-两种离子具有相同电子层结构（m-n=1）；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l：l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同．据此，填写下列空白：
    （1）Y元素是（填写元素符号）
     
    ； Z元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）化合物甲的电子式是
     
    ．
    （3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z为三种短周期元素，①Ym-和Zn-两种离子具有相同电子层结构（m-n=1），则Z原子序数比Y大1；
    ②X是原子序数最小的元素，则X是H元素，m-n=1，则m最小为2，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙，则Y是O元素，能和H元素形成H2O、H2O2；
    ③Z中n=1，Z与X形成原子个数比为l：l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同，Z的原子序数比Y大1，所以Z是F元素，丙是HF，则乙是H2O、甲是H2O2，
    再结合物质性质分析解答．
    解答： 解：X、Y、Z为三种短周期元素，①Ym-和Zn-两种离子具有相同电子层结构（m-n=1），则Z原子序数比Y大1；
    ②X是原子序数最小的元素，则X是H元素，m-n=1，则m最小为2，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙，则Y是O元素，能和H元素形成H2O、H2O2；
    ③Z中n=1，Z与X形成原子个数比为l：l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同，Z的原子序数比Y大1，所以Z是F元素，丙是HF，则乙是H2O、甲是H2O2，
    （1）根据以上知，Y是O元素，Z是F元素，F元素位于第二周期第VIIA族，故答案为：O；第二周期VIIA族；
    （2）甲是H2O2，其电子式为，故答案为：；
    （3）Z单质是氟气、乙是H2O，二者反应生成HF和氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
    （4）丙是HF，为弱电解质，和氢氧化钠溶液反应生成氟化钠和水，离子方程式为HF+OH-=F-+H2O，故答案为：HF+OH-=F-+H2O．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，熟悉常见原子结构及形成化合物特点，再结合物质性质分析解答，题目难度中等．
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    在2L密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，恒温恒容条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N2的转化率为40%，求：
    （1）用H2表示2min内该反应的平均反应速率
    （2）NH3的平衡浓度
    （3）H2在平衡混合气体中的体积分数
    （4）平衡时容器的压强P平与起始时压强P始之比．

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    （1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．  
    （2）此饱和溶液中K+的物质的量浓度．

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    mol（L?min）-1，H2的浓度是
     
    mol?L-1，N2的转化率为
     
    ，放出的热量
     
    184.8kJ．（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等．Bn+和C（n+1）+与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素．Dn-、E（n-1）-与氩原子具有相同的电子层结构．
    （1）写出这五种元素的元素符号
    A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ；D．
     
    ；E．
     
    ．
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）比较A、B、C、D、E的半径大小
     
    ．

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    B、2mol/L
    C、3mol/L
    D、4mol/L

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    下列物理性质的比较错误的是（　　）
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    C、往密闭容器中通入3.0gH2和14gN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    D、298K、101kPa下，33.6L的SO2中含有的分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、物质的量浓度相同的稀酸溶液中Kw：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
    C、物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
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