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【题目】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围:

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

(1)反应生成的CH3COONa显_________f性,用离子方程式解释原因:____________,则实验中应选用上表中的__________作指示剂。

(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时,如何判断滴定终点:_________________

(3)第一次滴定前后,碱式滴定管中的液面位置如右图所示,请将有关数据填入下面表格的空白处。

滴定次数

待食用白醋的体积/mL

0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

______

_______

________

第二次

25.00

1.56

28.08

26.52

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

(4)从上表可以看出,第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次,其原因可能是________

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过

D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

(5)根据所给数据,计算该白醋中醋酸的物质的量浓度:c______________

【答案】碱性CH3COO+H2OCH3COOH+OH酚酞滴入最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶中溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色0.0026.1026.10BC0.1044 mol/L

【解析】(1)醋酸是弱酸,CH3COO-水解使反应生成的CH3COONa显碱性,发生水解反应的离子方程式为CH3COO+H2OCH3COOH+OH,应选择碱性变色范围内的指示剂,故选酚酞;

(2)当达到终点时,醋酸完全反应,溶液显弱碱性,溶液颜色由无色变为浅红色(或红色),则滴定至终点的判断方法为:当滴入最后一滴NaOH溶液,溶液颜色由无色变为浅红色(或红色),半分钟内不褪色;

(3)第一次滴定前后,碱式滴定管中的液面位置如右图所示,滴定前刻度为0.00mL,滴定后刻度为26.10mL,消耗溶液的体积为26.10mL;

(4)A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积,导致氢氧化钠体积偏小,所以所测醋酸浓度偏小,故A错误;B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗,导致氢氧化钠浓度偏小,所以所用氢氧化钠体积偏大,所测醋酸浓度偏大,故B正确;C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大,使用的氢氧化钠体积偏大,故C正确;D.滴定NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,导致使用的氢氧化钠体积偏小,所测醋酸浓度偏小,故D错误;故选BC;

(5)醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等,两次使用氢氧化钠的平均体积=mL=26.11mL,则醋酸的物质的量=0.1000 mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol,该白醋中醋酸的物质的量浓度:c=0.1044 mol/L。

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