【题目】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围(pH) | 5.0~8.0 | 3.1~4.4 | 4.4~6.2 | 8.2~10.0 |
(1)反应生成的CH3COONa显_________f性,用离子方程式解释原因:____________,则实验中应选用上表中的__________作指示剂。
(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时,如何判断滴定终点:_________________。
(3)第一次滴定前后,碱式滴定管中的液面位置如右图所示,请将有关数据填入下面表格的空白处。
滴定次数 | 待食用白醋的体积/mL | 0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | ______ | _______ | ________ |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(4)从上表可以看出,第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次,其原因可能是________。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(5)根据所给数据,计算该白醋中醋酸的物质的量浓度:c=______________。
【答案】碱性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-酚酞滴入最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶中溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色0.0026.1026.10BC0.1044 mol/L
【解析】(1)醋酸是弱酸,CH3COO-水解使反应生成的CH3COONa显碱性,发生水解反应的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,应选择碱性变色范围内的指示剂,故选酚酞;
(2)当达到终点时,醋酸完全反应,溶液显弱碱性,溶液颜色由无色变为浅红色(或红色),则滴定至终点的判断方法为:当滴入最后一滴NaOH溶液,溶液颜色由无色变为浅红色(或红色),半分钟内不褪色;
(3)第一次滴定前后,碱式滴定管中的液面位置如右图所示,滴定前刻度为0.00mL,滴定后刻度为26.10mL,消耗溶液的体积为26.10mL;
(4)A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积,导致氢氧化钠体积偏小,所以所测醋酸浓度偏小,故A错误;B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗,导致氢氧化钠浓度偏小,所以所用氢氧化钠体积偏大,所测醋酸浓度偏大,故B正确;C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大,使用的氢氧化钠体积偏大,故C正确;D.滴定NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,导致使用的氢氧化钠体积偏小,所测醋酸浓度偏小,故D错误;故选BC;
(5)醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等,两次使用氢氧化钠的平均体积=mL=26.11mL,则醋酸的物质的量=0.1000 mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol,该白醋中醋酸的物质的量浓度:c==0.1044 mol/L。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)材料是人类赖以生存的物质基础,是人类社会进步的里程碑。
① 下列属于复合材料的是________(填字母)。
a. 青铜 b. 玻璃钢 c. 青花瓷
② 防弹车车体外壳使用了特种合金,合金通常不具有的性质是________(填字母)。
a. 熔点高 b. 硬度大 c. 耐腐蚀
③ 为防止钢铁器件腐蚀,下列举措不合理的是________(填字母)。
a. 表面镀锌 b. 使用不锈钢 c. 表面附着铜片
(2)人的成长过程中需要食品、药物、化学元素等。
① 海参具有很高的营养价值和药用价值。含有蛋白质、油脂、氨基酸、多种维生素和丰富的钙、磷、铁等元素,其中属于人体所需微量元素的是________,油脂在人体内最终的水解产物为高级脂肪酸和________。
② 维生素C能防治坏血病并具有还原性,验证维生素C具有还原性可以使用淀粉溶液和________(填“碘水”或“碘化钾溶液”)。
③ 人体分泌胃酸过多,会使人体感到不适,此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠[NaAl(OH)2CO3]就是一种常用的消酸剂,它和胃酸发生反应的化学方程式为
____________________。
(3)人们的生活与环境密切相关。
① 天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒,可以用________(填一种物质的化学式)作为混凝剂净化处理。
② 废旧电池处理不当易造成____________污染,治理废水中的该物质可用沉淀法。例如:往含铅(Pb2+)废水中加入Na2S使Pb2+转化为________(填化学式)沉淀而除去。
③ 某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高,影响人体健康,这种污染物主要是____________(填化学式);烟道气中含有浓度较高的SO2,可用石灰乳作吸收剂,SO2最终转化生成______________(填化学式)。
④ 用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂等条件下可以合成乙醇,该反应的化学方程式为____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
②v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1
③保持其他条件不变时,体系压强不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤恒温恒容时,混合气体质量保持不变
A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是
A. 在人体内分解会放出热量 B. 能调节人体体温
C. 是人体内进行生化反应的介质 D. 在人体内是一种良好的溶剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】欲用下图装置对所制备的气体进行除杂检验,其设计方案合理的是
制备气体 | X(除杂试剂) | Y(检验试剂) | ||
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 | |
B | 电石与NaCl水溶液 | H2O | Br2的水溶液 | |
C | C2H5OH与浓硫酸加热至170℃ | 饱和NaHSO3溶液 | K2Cr2O7酸性溶液 | |
D | 生石灰与浓氨水 | 浓硫酸 | 红色石蕊试纸 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示常温下,将SO2气体通入溴水中,所得溶液pH的变化
B. 图2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化
C. 图3表示T °C时,对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反应速率与压强的关系
D. 图4表示常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系,则在pH = 7的溶液中,Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com