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    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
    B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaS03沉淀
    C．将Al 和MgO混合加热到高温可得到单质Mg
    D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

    分析 A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O；
    B．SO2和BaCl2不反应；
    C．Al的还原性小于Mg；
    D．根据次氯酸的酸性比碳酸弱的特点判断．

    解答 解：A．Li的金属性比钠弱，Li在氧气中燃烧主要生成Li2O，故B错误；
    B．SO2和BaCl2不反应，不能生成沉淀，故B错误；
    C．Al的还原性小于Mg，所以Al 不能置换出MgO得到单质Mg，故C错误；
    D．因次氯酸的酸性比碳酸弱，则将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高给学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①常温下NaNO2溶液pH大于7            
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    ③HNO2和NaCl不能发生反应             
    ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1
    ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
    ⑥0.1mol•L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
    A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学习小组拟以下列合成路线合成1-丁醇：CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{N/△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    已知：
    ①HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O（HCOOH还原性强）
    ②RCH=CH2$→_{H+}^{浓KMnO_{4}}$RCOOH+CO2+H2O
    请填写下列空白：
    （1）利用如图装置可以制各纯净干燥的CO，则a装置的作用是恒压，若无b装置可能产生的后果是液体倒吸，c装置中发生反应的离子方程式为HCOOH+OH-=HCOO-+H2O
    （2）以2-丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCH3↑+H2O
    在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气．用以下试荆可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是④⑤①③②（或④⑤①⑤②③）（填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水：④无水CuSO4；⑤品红溶液
    （3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为提纯1-丁醇，该小组设计出如下提纯路线：
    粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$有几层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
    已知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓：
    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇：118℃．则操作1为过滤，操作2为萃取分液，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性
    B．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形
    C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
    D．原子轨道示意图与电子云图都是用来形象描述电子运动状态的图形

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有下列各化合物：
    A．B．C．D．CH3CH2C≡CH与CH2═CH-CH═CH2E．F．戊烯和戊烷

    ①上述各组化合物属于同系物的是B、E，
    属于同分异构体的是A、D、F（填入编号）．
    ②上述化合物中的含氧官能团是（写名称）醛基、羰基、羧基、羟基；
    根据官能团的特点可将C中两化合物划分为酚类和醇类．
    ③D中两化合物的名称分别是1-丁炔、1，3-丁二烯；
    ④键线式 表示的分子式C6H14结构简式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，名称是2-甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某混合溶液中可能含有的离子如表所示：
    可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，进行了以下探究实验．
    （1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
    ①该溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，其对应物质的量浓度之比为2：3：1，一定不存在的阴离子是CO32-、AlO2-；
    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2$_2^-$+2H2O．
    （2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4L
    n （Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
    n （Br-）3.0mol2.6mol1.6mol
    n （I-）x mol00
    ①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为（最简整数比）10：15：3．
    ②当通入Cl2的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl-②SO42-  ③OH-④CO2⑤CO32-的正确顺序是（　　）
    A．①②③④B．③⑤①②C．②①③⑤D．①⑤③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
    第一步：X+Y=Z   
    第二步：Y+Z=M+N+X
    （1）此反应的总反应式为2Y$\frac{\underline{\;X\;}}{\;}$M+N．
    （2）反应的中间产物是Z．
    （3）反应的催化剂是X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．14g铜银合金与足的某浓度硝酸反应，将放出的气体与1.12L的氧气混合于烧瓶后再倒扣入水槽中，水恰好充满整个烧瓶，则合金中铜的质量为（　　）
    A．1.6gB．0.32gC．3.2gD．6.4g

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