练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

    A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

    B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

    C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

    D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈


    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


     芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 

    （1）天冬酰胺所含元素中，____ 元素基态原子核外未成对电子数最多；     元素第一电离能最大。

    （2）H2S和H2Se的参数对比见右表。

    ①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________                             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为                  ，物质的量之比为            ，原子总数之比为            ，摩尔质量之比为          ，质量之比为                ，密度之比为              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

    A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一

    B.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一

    C. pH=12的溶液：、、、Br-

    D. 由水电离产生的的溶液：、、、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    (1) F的组成元素在元素周期表中的位置______________。

    (2) B和C反应的化学方程式为_____________________________。

    (3) E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________。

    (4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

    ①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1            C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2

    ②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3            S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4

    ③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5         2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6

    ④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7      CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8

    A．①                         B．④                         C．②③④                   D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

      

     


     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是                                 

    〖实验步骤〗

    （1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥               

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

             (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况

    （约20℃，1.01105Pa）的体积。

    〖问题讨论〗

    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填满。）

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因

                                              

    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是          

    A．待实验装置冷却后再读数

    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

    D．视线与凹液面最低点水平，读取量筒中水的体积

    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用有：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下和                                                  

    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_____ mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列比较中，正确的是（      ）

    A  沸点高低：HF> HCl>HBr>HI       B  半径大小： F-> Cl->Br->I-

    C  还原性大小：Li＜Na＜K＜Rb      D  质子数多少：1H>2H>3H

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案