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    甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )

    A．①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

     

    B

    【解析】

    试题分析：①金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关，错误；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，所以甲的金属性强于乙，正确；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强，则甲比乙的金属性弱，错误；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，说明乙为正极，则甲比乙的金属性强，正确，故B项正确。

    考点：本题考查金属性强弱的判断。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：填空题

    一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。

    　  

    （1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。

    （2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为       。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），写出反应的热化学方程式      ；选择适宜的催化剂______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

    （3）该反应平衡常数K的表达式为______________________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

    a．降低温度                          b．充入He气

    c．再充入1molCO和2molH2                d．使用催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染

    B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能

    C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质

    D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合2 题型：简答题

    CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

    （1）甲电极的电极反应式为_________________。

    （2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为___。

    （3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；

    A．由黄色变为浅蓝色    B．由蓝色变为浅黄色

    溶液颜色变化的原因是_________________。

    （4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。（已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20）

    （5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-，该反应的离子方程式为_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （15分） 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。

    请回答下列问题：

    （1）元素C在周期表中的位置是_______________

    元素E的原子结构示意图为

    （2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：

    （3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为 ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示） 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是( )

    A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

    B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染

    C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物

    D．由氮气为原料合成氨是氮的固定

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中，正确的是（ ）

    A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

    B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为：

    N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

    C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ，

    则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

    D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2­－＝BaSO4↓

    B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+

    C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2O

    D．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.4海水中的元素练习卷（解析版） 题型：填空题

    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    (1)步骤③的离子方程式： 。

    (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。

    (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过 (填试剂名称)溶液，以除去氯气。

    (4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。

    (5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。

    (6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因： 。

     

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