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    已知下列反应的反应热为：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
    试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
     
    ．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：利用已知反应，据盖斯定律解答．
    解答： 解：已知（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    据盖斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）得：
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488KJ/mol，
    故答案为：-488.3 kJ?mol-1．
    点评：本题考查了反应热、盖斯定律的应用等，注意平时的知识积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（　　）
    A、摩尔是一个单位而非物理量
    B、摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
    C、1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
    D、H2的摩尔质量是2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ?mlo-1-1411.0kJ?mlo-1和-1366.8kJ?mlo-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
    A、-44.2kJ?mol-1
    B、+44.2kJ?mol-1
    C、-330kJ?mol-1
    D、+330kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列填空：把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
    途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
     
    ．
    （3）已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3=141kJ?mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
    ①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1
     
    K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H
     
    0．（填“＞”或“＜”）
    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为
     
    ．
    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=
     
    ．
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol  2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验
    原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    ①
    ②苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，则苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成一种香料，其结构简式为
    已知A的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：1：2：2：1，请根据如图路线，回答下列问题：

    （1）A的结构简式为
     
    ，E的结构简式
     
    ；
    （2）反应①的反应类型为
     
    ，物质C中的官能团是
     
    ；
    （3）③的反应条件是
     
    ；
    （4）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
     
    ；
    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种③在一定条件下，自身能形成高聚物．写出符合上述条件的物质可能的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3mol?L-1，B增加1mol?L-1，C减少2mol?L-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m：n：p：q为（　　）
    A、2：3：2：3
    B、2：2：3：3
    C、3：1：2：2
    D、3：1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子
    B、任何反应中，生成1molO2都转移4NA个电子
    C、100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NA
    D、7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为实验室制备、收集少量HCl的装置．
    ①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的
     
    ．

    ②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因
     
    ．
    ③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和
     
    ．

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