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11.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四种离子,为了处理废液,回收金属并制备氯化铁晶体,现设计如下实验过程(部分):

(1)金属X的化学式为Cu.
(2)已知“反应Ⅰ”中,不属于置换反应的化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2
(3)“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-

分析 废液中加入过量铁屑,参加反应的离子为Fe3+、Cu2+,生成Fe2+、Cu,过滤后将固体加入足量盐酸,可除去Fe生成Fe2+,金属X为Cu,两次过滤所得滤液加入氯水,氧化Fe2+生成Fe3+,然后在氯化氢的氛围中蒸发结晶得到氯化铁晶体,以此解答该题.

解答 解:废液中加入过量铁屑,参加反应的离子为Fe3+、Cu2+,生成Fe2+、Cu,过滤后将固体加入足量盐酸,可除去Fe生成Fe2+,金属X为Cu,两次过滤所得滤液加入氯水,氧化Fe2+生成Fe3+,然后在氯化氢的氛围中蒸发结晶得到氯化铁晶体,
(1)由以上分析可知X为Cu,可被铁置换生成,且与盐酸不反应,过滤可得,故答案为:Cu;
(2)废液中含有氯化铁与氯化铜,均与铁反应,故“反应Ⅰ”中反应有:2FeCl3+Fe═3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,其中2FeCl3+Fe═3FeCl2不属于置换反应,
故答案为:2FeCl3+Fe═3FeCl2
(3)氯气具有强氧化性,可与亚铁离子发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-,故答案为:2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-

点评 本题考查物质的制备和分离、提纯,为高考常见题型,题目难度中等,注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应,明确离子方程式的书写方法,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.铁是人体必须的微量元素,在化学中也有重要的作用.
Ⅰ.已知实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合可制得工业催化剂K3[Fe(C2O43]•3H2O(翠绿色晶体),该晶体在421~553℃时,分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2和H2O.
请回答下列问题:
(1)制备过程要防止草酸被H2O2氧化,草酸被H2O2氧化的化学方程式为H2C2O4+H2O2═2CO2↑+2H2O.
(2)上述实验中制备配K3[Fe(C2O43]•3H2O的反应方程式为2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe(C2O43]•3H2O.
(3)配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量,如Cu2++4NH3?[Cu(NH34]2+,其稳定常数表达式为:k=$\frac{c[Cu(N{H}_{3})_{4}^{2+}]}{c(C{u}^{2+})•{c}^{4}(N{H}_{3})}$.已知K[Fe(C2O433-]=1020,K[Fe(SCN)3]=2×103,能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O43]•3H2O中的铁元素?否(填“是”、“否”). 若选“否”,请设计检验铁元素的方案取适量晶体加热至分解;取分解后的固体残留物适量溶解在稀H2SO4中;取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液.若溶液呈血红色则有铁元素,反之则无.
Ⅱ.FeSO4•7H2O也叫绿矾,是治疗缺铁性贫血药品的主要成分.
(4)治疗贫血的药片上涂有糖衣,目的是隔绝空气,防止被氧化.
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取5.7g绿矾产品,配制成250mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL.(滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).
①滴定到终点的标志是当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶,溶液恰好由棕黄色变成浅紫红色时,且半分钟内不恢复,说明达到终点.
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置.实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中.回答下列问题:
(1)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.
(2)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质.
①能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上.
②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球.
③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色.
④能证明有气体产生的现象是A端液面上升(填“A.上升”、“B.下降”或“C.不变”,下同),B端液面下降.
⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.侯氏制碱法中,对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是(  )
A.通入CO2B.通入NH3C.冷却母液D.加入食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示:

(1)滤渣①的化学式为BaSO4,是强(填“强”、“弱”、“非”)电解质.
(2)加入过量铁粉,被还原的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Ag+.过氧化钠的电子式为
(3)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时,粗铜作阳(填“阳”、“阴”)极,硫酸铜作电解质溶液,阳极泥中含有银(填物质名称).
(4)滤液④的溶质是NaHCO3.B电解方程式为2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
(5)写出滤渣③生成A的化学方程式2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质)为原料提取铝的无机化工流程如图:

已知:NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢,在工业生产时不必考虑.
(1)固体A为Fe2O3、MgO、CuO;试剂X为NaOH,Y为CO2
(2)写出反应②的离子方程为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(3)实验室里完成反应③所需要的实验仪器主要有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角.
(4)反应④所得的铝材中,往往含有少量的铁和硅等杂质,可用电解的方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为2Al-3e-═Al3+.下列可作阴极材料的是D
A.铝材     B.石墨     C.铅板     D.纯铝
(5)铝土矿中Al2O3的含量为40.8%,要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要X的质量为0.32t.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-
B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.下列说法不正确的是(  )
A.在汽油中加入乙醇热值改变
B.秸秆燃烧是造成雾霾的原因之一
C.用牺牲阴极的方法可以保护金属
D.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是(  )
A.A与B的相对分子质量之比为m:n
B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m
C.同质量的A与B分子个数之比为m:n
D.相同状况下,同体积的气体A与B 质量比为m:n

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