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    已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
    ①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－a kJ/mol
    ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－b kJ/mol
    若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)
    A．a<bB．a＝b
    C．a>bD．无法确定
    C
    能量越低越稳定，所以红磷比白磷的能量状态更低，即等物质的量的白磷燃烧放出的热量大于红磷。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870 kJ·mol-1
    (2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                     △H2= －393.5kJ·mol-1
    (3) H2(g)+O2(g)==H2O(l)                  △H3= －285 kJ·mol-1
    则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) 的反应热△H为（  ）
    A．—243.5 kJ·mol-1B．—487 kJ·mol-1C．—1113.5 kJ·mol-1D．—2227 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
    C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
    下列说法中，正确的是
    A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
    B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
    C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
    D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [2012·北京卷，节选]（6分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    （1）H2O的电子式是____________。
    （2）反应A的热化学方程式是___________________________________。
    （3）断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H－O键比HCl中H－Cl键(填“强”或“弱”)________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH="-566" kJ·mol-1
    N2(g) + O2(g) =2NO(g)　ΔH="+180" kJ·mol-1
    则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
    A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-D．+746kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
    Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)  △H=-24.8kJ／mol
    Fe203(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ／mol
    Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)   △H=+640.4kJ／mol
    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是      
    A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H =" +242" kJ/mol
    B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484 kJ/mol
    C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H =" +242" kJ/mo
    D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H =" +484" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是
    A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－
    B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
    C．1/2 N2 (g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
    D．1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式　　
    （l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
    由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。则 ΔH3等于　　
    A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
    C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1

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