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    (A类）. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

        下列说法正确的是 (      )

        A．      B．a=b      C．     D．

    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    [分子式的确定]
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是
    n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
    n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
    ；
    （2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是
    C2H6O
    C2H6O
    ；
    （3）根据元素的化合价，预测A的可能结构并写出结构简式
    CH3CH2OH、CH3-O-CH3
    CH3CH2OH、CH3-O-CH3
    ．
    [结构式的确定]
    （4）经测定，有机物A分子内有3类氢原子，则A的结构简式为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ．
    [性质实验]
    （5）A在铜的催化下，可被氧气氧化为B，反应方程式为：
    2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    B在加热的条件下与银氨溶液反应，反应方程式为：
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴加热
    2Ag↓+3NH3↑+H2O+CH3COONH4
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴加热
    2Ag↓+3NH3↑+H2O+CH3COONH4

    （6）A在一定条件下脱水可生成C，C可聚合成包装塑料D，请写出C转化为D的化学反应方程式：
    nCH2=CH2，
    nCH2=CH2，

    （7）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用C选择合适的试剂和方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：
    CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，
    CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，
    ．
    （8）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂
    据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
    （1）氢化物的易燃性：第二周期
    CH4
    CH4
    ＞
    NH3
    NH3
    ＞H2O＞HF；
    （2）化合物的毒性：PH3＞NH3； H2S
    ＞
    ＞
    H2O；CCl4
    ＞
    ＞
    CF4  （选填＞或＜）．
    （3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似于CF2Cl2的物质还可能有
    CFCl3（或CClF3）
    CFCl3（或CClF3）
    ．（填一种）；这类致冷剂的大量使用造成了当今的某一环境问题是
    臭氧层空洞
    臭氧层空洞
     （选填：温室效应、酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾）．
    （4）根据周期表中元素及其化合物的
    a
    a
    变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．（填写字母，多选扣分）①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色　　　（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）近年来，在超临界CO2（临界温度Tc = 304.3K；临界压力pc = 72.8×105Pa）中的反应引起广泛关注。该流体的密度在临界点附近很容易调制，可认为是一种替代有机溶剂的绿色溶剂，该溶剂早已用于萃取咖啡因。然而，利用超临界CO2的缺点之一是CO2必须压缩。

    10-1  计算将CO2从1bar压缩到50bar所需的能量，其最终体积为50ml，温度为298K，设为理想气体。

    10-2  实际气体用如下方程描述（近似的）：

    [p+a(n/V)2](V－nb) = nRT   

    对于CO2：a =3.59×105 Padm6mol－2    b = 0.0427dm3mol－1

    分别计算在温度为305K和350K下为达到密度220gdm－3，330 gdm－3，440 gdm－3所需的压力。

    10-3  超临界流体的性质，如二氧化碳的溶解能力和反应物的扩散性与液体的密度关系密切，上问的计算表明，在哪一区域――近临界点还是在较高压力或温度下更容易调制流体的密度？

    10-4  在超临界二氧化碳中氧化醇类，如将苄醇氧化为苯甲醛，是一种超临界工艺，反应在催化选择性效率为95％的Pd/Al2O3催化剂作用下进行。

    （1）写出主要反应过程的配平的反应式。

    （2）除完全氧化外，进一步氧化时还发生哪些反应？

    10-5  在另一超流体工艺合成有机碳酸酯和甲酰胺的例子中，二氧化碳既是溶剂又可作为反应物替代光气或一氧化碳。

    （1）写出甲醇和二氧化碳反应得到碳酸二甲酯的配平的化学反应方程式，如以光气为反应物如何得到碳酸二甲酯？

    （2）用适当的催化剂可用吗啉和二氧化碳合成甲酰基吗啉。该反应还需添加什么反应物？写出反应式；若用一氧化碳替代，反应式如何？

    10-6  用绿色化学的观念给出用二氧化碳代替一氧化碳和光气的两个理由。与以CO或COCl2为反应物对比，再给出用CO2为反应物的1个主要障碍（除必须对二氧化碳进行压缩外）

    注：吗啉的分子式为C4H9NO；结构式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (B类 ）在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是     (　　)

    A. T1>T2，ΔH>0　　　　　　   

    B. T1<T2，ΔH<0

    C. T1<T2，ΔH>0                             

    D. T1>T2，ΔH<0

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