Question

7．氨气在水中溶解度大的原因是：1、NH₃和H₂O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大，氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力，部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大．
氯化钠熔点高于氯化钾的原因是：氯化钠、氯化钾晶体类型相同，钠离子半径小于钾离子，离子键强，所以熔沸点高．

Answer 1

分析 氨气为极性分子，水为极性分子，依据相似相溶原理可知氨气极易溶于水；
氮原子非金属性强，氨气分子与水分子间能够形成氢键，氢键的存在能够大大增强氨气的溶解度；
部分氨气与水反应，降低了NH₃浓度，使溶解量增大；
离子晶体熔沸点高低取决于离子键的强弱，离子键强弱与阴阳离子半径和大小有关．

解答 解：氨气极易溶于水的原因：1、NH₃和H₂O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；
2、氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；
3、部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大；
故答案为：1、NH₃和H₂O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；
2、氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；
3、部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大；
钠离子与钾离子带电荷相同，钠离子半径小与钾离子半径，作用力大，离子键强，所以熔点要更高；
故答案为：氯化钠、氯化钾晶体类型相同，钠离子半径小于钾离子，离子键强，所以熔沸点高．

点评 本题考查了物质的溶解度与离子晶体熔沸点规律，熟悉氢键对物质溶解性的影响是解题关键，题目难度不大．