某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．正反应活化能小于100 k
J·mol－1
B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1
C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1
D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1
科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：
(1)元素W为________，X为________，Y为________，Z为________。
(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式有________(至少写三种)。
(3)四种元素两两组合，能生成共价化合物的化学式有________、________、________、________。
(4)上述四种元素可组成化合物________，其中有______键、________键。
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科目：高中化学 来源： 题型：
丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
(1)丙烯生成A和F的反应方程式分别为______________、________________。
(2)D生成E的反应是原子利用率100%的反应，且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为______________。
(3)一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反应的化学方程式______________________。
(4)下列说法不正确的是________。
A．丙烯没有同分异构体
B．聚丙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．1 mol E与足量金属钠反应可以生成22.4 L氢气(标准状况)
D．化合物G属于酯类
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数有关
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：Fe2O3(s)＋
C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)
ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则
2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH ＝ ＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)
ΔH ＝ ＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH ＝ ＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为________________________________________________。
(2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是________；燃烧生成的 SO2 与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。
(3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中 A、B 表示的物质依次是_____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质的性质比较，正确的是 （ ）
A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3 D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
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科目：高中化学 来源： 题型：
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阳极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为:
。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑
煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为
。这个反应中会有白烟产生，该白烟为 。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上6．0kg废料中的铜可完全转化为
molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
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① 
R1CHO＋
②1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
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⑤ ＋H2O
回答下列问题：
(1)由A生成B的化学方程式为__________________，反应类型为________________。
(2)D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)G的结构简式为______________________________________________。
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有________种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是____________(写出其中一种的结构简式)。
(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N异丙基苯胺。
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N异丙基苯胺
反应条件1所选用的试剂为________________，反应条件2所选用的试剂为______________，Ⅰ的结构简式为_________________________________________________。
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可以先画出反应的能量和反应进程的关系图，然后据图分析。该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能E1>100 kJ·mol－1，而逆反应活化能E2不确定，正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH＝＋100 kJ·mol－1。
