精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2:MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
取1.74g二氧化锰与20mL 36.5% 的盐酸(密度为1.2g•mL-1)反应,生成的氯气在标准状况下的体积为0.448L; 向反应后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl-恰好完全沉淀,该AgNO3溶液的物质的量浓度为2mol•L-1

分析 1.74g二氧化锰和36.5%浓盐酸20mL(密度为1.2g/mL)充分反应,二氧化锰物质的量为$\frac{1.74g}{87g/mol}$=0.02mol,浓盐酸中氯化氢物质的量为$\frac{20ml×1.2g/ml×36.5%}{36.5g/mol}$=0.24mol;盐酸中氯化氢过量,依据二氧化锰计算氯气的体积;根据Ag++Cl-=AgCl↓,根据溶液中的氯离子的物质的量计算AgNO3溶液的物质的量,从而求出物质的量浓度.

解答 解:1.74g二氧化锰和36.5%浓盐酸20mL(密度为1.2g/mL)充分反应,二氧化锰物质的量为$\frac{1.74g}{87g/mol}$=0.02mol,浓盐酸中氯化氢物质的量为$\frac{20ml×1.2g/ml×36.5%}{36.5g/mol}$=0.24mol,盐酸中氯化氢过量,则根据MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,则生成氯气物质的量也为0.02mol,所以标准状况下,VCl2=0.02mol×22.4L/mol=0.448L;根据Ag++Cl-=AgCl↓,而溶液中的氯离子的物质的量是:0.24mol-0.02mol×2=0.2mol,所以硝酸银的物质的量为0.2mol,从而求出物质的量浓度c=$\frac{0.2}{100×10{\;}^{-3}}$=2mol•L-1
故答案为:0.448;2mol•L-1

点评 本题主要考查按化学方程式进行有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.制备负载型活性铁催化剂的主要原料K3(Fe(C2O43]•3H2O (三草酸合铁(Ⅲ)酸钾)为绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂.110℃下失去结晶水,230℃下即可分解,实验室具备K3[Fe(C2O43]•3H2O的部分实验过程如下:

其中“沉淀”的滤渣是FeC2O4•2H2O,“氧化”得到绿色溶液并有红褐色沉淀生成.
(1)写出“氧化”反应的化学方程式为6FeC2O4•2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O43]+2Fe(OH)3+12H2O.
(2)向“转化”后的滤液中缓慢加入95%的乙醇,其原因是K3(Fe(C2O43]•3H2O难溶于乙醇,有利于其充分结晶 .
(3)收获产物后,为测定产品中C2O42-的含量,准确称取0.8490g产品,配制成250mL溶液3移取 25.00mL溶液,酸化后用标定浓度力0.01000mol•L-1的高猛酸钾溶液滴定至终点,消耗22.25mL 溶液,用同浓度的高锰酸钾溶液滴定25.0mL配制溶液用的蒸馏水,滴定至终点消耗1.05mL,计算产品中C2O42-的含量.
(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的相对分子质量为491.3)
已知K3[Fe(C2O43]•3H2O纯品中C2O42-的含量为53.73%,实际产品中C2O42-的含量与纯品相比产生偏差的原因是实际产品中混有K2C2O4、H2C2O4等杂质.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.现用NaOH固体配制500mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制NaOH溶液时不需要使用的有②⑤ (填代号),还缺少的仪器是500 mL容量瓶.
(2)经计算,需NaOH固体质量为4.0 g.
(3)在配制过程中,下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有③⑦(填代号).
①称量NaOH固体时动作过慢;②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒;③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中;④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水;⑤定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出;⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线;⑦定容时,俯视标线
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤,请在下列横线填写所缺步骤的名称:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.对于反应IBr+H2O=HBr+HIO的说法正确的是(  )
A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂
C.IBr既不是氧化剂,又不是还原剂D.IBr既是氧化剂,又是还原剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列物质中属于非电解质的是(  )
A.液氨B.金刚石C.CaCO3D.NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入NH3 0.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合气体,静止时隔板位置如图所示.已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g.

(1)甲室中气体的物质的量为0.8mol,质量为24.1g.
(2)甲室中HCl、N2的物质的量之比为1:3,该混合气体的密度为同温同压下氢气密度的15 倍.
(3)将隔板a去掉,当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应:HCl+NH3=NH4Cl),隔板b将位于刻度“4”处(填数字,不考虑固体物质产生的压强),此时体系中气体的平均摩尔质量为25.25g/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl-S-S-Cl,它易与水反应:2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓  对该反应的说法正确的是(  )
A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:1
B.H2O既不作氧化剂又不作还原剂
C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子
D.S2Cl2只作氧化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个,则A、B可形成(  )
A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.乙醇分子中不同的化学键如图所示,关于乙醇有关性质的说法不正确的是(  )
A.和金属钠反应键①断裂
B.在铜催化下和O2反应键①③断裂
C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢
D.钠与乙醇反应时,钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动

查看答案和解析>>

同步练习册答案