Question

18．在标准状况下CH₄、HCl、H₂S、NH₃均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH₄ ②1molHCl分子 ③27.2gH₂S  ④2.408×10²³个NH₃分子，下列说法正确的是（　　）

• A． 体积：②＞③＞④＞①
• B． 密度：②＞③＞①＞④
• C． 质量：②＞③＞④＞①
• D． H原子个数：①＞③＞④＞②

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算各物质的物质的量，
A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
B．同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；
C．根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；
D．结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．

解答 解：①13.44L CH₄ 物质的量为$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，②1molHCl，③27.2g H₂S 的物质的量为$\frac{27.2g}{34g/mol}$=0.8mol，④2.408×10²³个NH₃分子的物质的量为0.4mol，
A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A错误；
B．各物质的摩尔质量分别为：①CH₄ 为16g/mol，②HCl为36.5g/mol，③H₂S 为34g/mol④NH₃为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；
C．各物质的质量分别为：①CH₄ 为0.6mol×16g/mol=9.6g，②HCl为1mol×36.5g/mol=36.5g，③H₂S 27.2g，④NH₃为0.4mol×17g/mol=6.8g，所以质量②＞③＞①＞④，故C错误；
D．各物质中H原子的物质的量分别为：①CH₄ 为0.6mol×4=2.4mol，②HCl为1mol，③H₂S 0.8mol×2=1.6mol，④NH₃为0.4mol×3=1.2mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的量的有关计算，内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握．