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    甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=6，则下列说法正确的是（　　）
    A、甲、乙两溶液均呈酸性
    B、甲、乙两溶液中c（H+）之比为1：2
    C、甲、乙两溶液中水的电离程度大小无法比较
    D、甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
    考点：pH的简单计算,水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．温度未知，pH=6的溶液不一定呈酸性；
    B．根据pH的定义判断；
    C．如为酸溶液，则抑制水的电离，如为盐溶液，则促进水的电离；
    D．甲如为盐溶液，则促进水的电离．
    解答： 解：A．温度未知，pH=6的溶液不一定呈酸性，如为100℃，则为中性，故A错误；
    B．由pH=-lgc（H+）可知甲、乙两溶液中c（H+）之比为1000：1，故B错误；
    C．如为酸溶液，则抑制水的电离，如为盐溶液，则促进水的电离，两溶液中水的电离程度大小无法比较，故C正确；
    D．甲如为盐溶液，则促进水的电离，故D错误．
    故选C．
    点评：本考查较为综合，涉及盐类水解、电解质的电离等知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组利用如图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质：

    根据上图回答下列问题：
    （1）装置A中存在一处错误，改正这处错误
     
    ．
    （2）写出装置A中发生反应的化学方程式
     
    ，B瓶起的作用为
     
    ．
    （3）为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置Ⅱ，再连接装置Ⅰ，然后连接装置Ⅲ．装置Ⅰ的作用是
     
    ，装置Ⅲ中出现的实验现象为
     
    ．
    （4）同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置Ⅲ中的现象是二氧化碳所为，请说出理由
     
    ，在不增加其他装置和试剂，装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的连接顺序为
     
    （用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能，蜂皇酸Q只含碳、氢、氧三种元素，其分子中碳、氢、氧原子质量比为120：16：48，经测定Q的相对分子质量不大于200．Q具有酸性，分子中没有支链，1molQ与1molNaOH恰好完全中和，1molQ可以和1molBr2加成．各有机物的转化关系如图所示．

    已知R-CH═CH-R′
    KMnO4/H+
    R-COOH+R′-COOH
    R-CH═CH-R′
    O3
    H2O2/Zn
    R-CHO+R′-CHO
    （1）写出Q的分子式
     
    ，Q分子中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C的核磁共振氢谱图有2个吸收峰，其面积比为3：1，请写出C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）在①、②、③、④步反应属于消去反应的是
     
    ，G的结构简式是
     
    ．
    （4）与D含有相同官能团且分子中只有一个甲基的同分异构体数目为
     
    ，写出其中任意一种结构简式
     
    ．
    （5）已知在酸性条件下，可采用电解氧化法由D制备有机分子H，则电解D时的阳极反应式是
     
    ．
    （6）写出H→N化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2液外，还需要的溶液是（　　）
    A、H2SO4
    B、HCl
    C、NaOH
    D、NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下图关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应．
    （1）请推断它们的化学式分别为：
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ⑤
     

    （2）写出下列物质之间反应的化学方程式：
    ①和②
     

    ②和④
     

    ②和⑤
     

    ③和④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压（缩体积）后颜色加深
    B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D、合成氨中增加N2的物质的量浓度可提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定
    B、相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同
    C、100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L
    D、14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量，实验步骤及装置如图：
    步骤①：称取a g I2，（加少量KI助液），配成1L 5×10-3mol?L-1溶液；
    步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；
    步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
    步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去．
    （1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管为，还用到的玻璃仪器有
     
    ；需称量单质碘的质量a为
     
    （保留小数点后两位）．
    （2）SO2与碘水反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL．
    ①若抽气太快，将导致结果
     
    （选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L）（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，不合理的是（　　）
    A、用酸式滴定管量取25.00mL溴水
    B、不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
    C、测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    D、圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

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