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10.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(  )
A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaClD.CaO>BaO>NaCl>KCl

分析 在离子晶体中,离子的半径越小,晶格能越大;阴、阳离子所带电荷越多,晶格能越大,则晶体的熔点越高;电荷的影响大于半径的影响,据此判断.

解答 解:KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子化合物,
KCl、NaCl阴离子相同,电荷数相同,阳离子的半径越小,晶格能越大,熔点越高,阳离子半径K+>Na+,则熔点NaCl>KCl,
BaO、CaO阴离子相同,电荷数相同,阳离子的半径越小,晶格能越大,熔点越高,阳离子半径Ca2+>Ba2+,则熔点CaO>BaO,
阴、阳离子所带电荷越多,晶体的熔点越高;而且电荷的影响大于半径的影响,
所以四种化合物熔点的高低顺序为CaO>BaO>NaCl>KCl,
故选D.

点评 本题考查离子晶体的熔沸点的判断,难度不大,注意离子化合物形成的离子晶体中,离子键的键长越短,阴、阳离子所带电荷越多,则晶体的熔点越高.

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20.下列图象正确的是(  )
A.
向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2
B.
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C.
向NaOH溶液中通入CO2
D.
HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中

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1.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
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18.镁及其化合物有广泛用途. 工业上以菱镁矿(主要成分为 MgCO3,含 SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下:

回答下列问题:
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(3 )在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为Fe2O3(填化学式),需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外,还需要b(填标号).
a.烧杯             b.坩埚             c.试管             d.玻璃棒
(4)在一定条件下 CO( NH22可与 H2O反应生成 CO2气体和一种弱碱,反应的化学方程式为CO(NH22+3H2O=CO2↑+2NH3•H2O.
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( 6)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料,采用直接沉淀法制备纳米 MgO.如图为反应温度对纳米 MgO产率和粒径的影响,据图分析反应的最佳温度为50℃.     

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5.下列关于化学键的说法中不正确的是(  )
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15.已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6,则下列说法中正确的是(  )
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2.某元素M的最高价氧化物为MO2,在其简单氢化物中M的质量分数为0.75.
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(2)已知M的原子核内质子数与中子数相等,则元素M的最高价氧化物为酸性(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物,写出MO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O.

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19.A(C6H6)和B(C2H4)都是基本有机化工原料,分子中所有原子共平面.由A和B制备一种新型涂料固化剂H的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

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回答下列问题:
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20.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(  )
A.最易失去的电子能量最高
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