【题目】2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：
（1）已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺
、反。一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：
①顺：
。
②反：
相同条件下，两种气体之间存在如下转化：
该反应的△H=________。下列叙述中，能表明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．顺－C4H8的含量保持不变
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
c．混合气体中碳的质量分数保持不变
达到平衡后，若要进一步提高体系中反－C4H8的含量，可采取的措施是___________________________。
（2）2-丁烯与氯气反应时，一般用镍作催化剂。镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。
①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
Ⅰ．Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g) △H<0
Ⅱ．Ni(CO)4(g) 
Ni(s)＋4CO(g)
则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是________。
②一定条件下，在2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为________mol/(L·min)。
③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时________（填序号）。
a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小 c．v逆[Ni(CO)4]增大
④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍：将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，______________________________________________________________________。
【答案】
降低温度 a 0.0475 b 控制温度在50℃，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍
【解析】
（1）将方程式①-②得目标方程式，焓变进行相应的改变；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；若要进一步提高体系中反C4H8的含量可以采用降低温度的方法；
（2）①反应I放出热量，说明反应物总能量大于生成物总能量；反应II应该吸收热量，则反应物总能量小于生成物总能量；
②随反应进行，粗镍减少的质量即为参加反应①消耗的镍的质量， 1-10min内粗镍质量减少100g-41g=59g；在0～10min，生成Ni的物质的量=
=0.95mol，v=
；
③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动；
④50℃Ni反应生成Ni（CO）4，230℃时Ni（CO）4分解生成Ni，通过改变温度设计实验。
（1）根据盖斯定律，由①－②可得：
△H=（-119.8kJ/mol）-（-112.7kJ/mol）=-6.2kJ/mol；
a．顺-C4H8的含量保待不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
b．无论反应是否达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
c．无论反应是否达到平衡状态，混合气体中碳的质量分数始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
故选a；
该反应的正反应是放热反应，若要进一步提高体系中反C4H8的含量可以采用降低温度的方法；
故答案为-6.2kJmol-1；a；降低温度；
（2）①第一步反应放热，根据盖斯定律，知第二步反应为吸热反应，两步反应互为逆反应，吸收和放出的热量相等，故起始状态和最终状态物质的总能量相等，只有a符合题意；
②
；
故答案为0.0475；
③反应Ⅱ为吸热反应，降低温度，化学反应速率减小，平衡左移，化学平衡常数减小，CO的浓度减小；故选b；
④控制温度在50℃，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍。
故答案为控制温度在50℃，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍。
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
C. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
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【题目】用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是
A. 甲是原电池，乙是电解池
B. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
C. d电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2＋
D. b电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－
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【题目】25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是( )
A.该溶液的pH一定是9B.该溶液的pH可能为5
C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液
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【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
（1）硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高，为控制砷的排放， 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为_____。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反 应的离子方程式为_____。
（2）电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧气氧化成 HCO3- ，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为_____。
(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根离子)：
①阳极的电极反应式为_____
②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH－可忽略不 计。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通电一段时间后， 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____L (已知：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。
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【题目】室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【题目】一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的是
A.①是加成反应
B.乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物有5种
C.鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液
D.乙烯和聚苯乙烯均可以和H2 发生加成反应
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【题目】探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。
（1）① 下列物质中含有羧基的是__________________(填字母)。
a．
b．
c．
② 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是__________________(填字母)。
a．苯 b．丙烯 c．甲醇
（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：_____________________
（3）乙醇的催化氧化反应的化学方程式：___________________________
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【题目】TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。
（1）写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。
（2）实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。
步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+
TiO2+
滴定序号 | 待测液体积/mL | NH4Fe(SO4)2标准溶液 | |
滴定管起点读数/mL | 滴定管终点读数/mL | ||
1 | 25.00 | 0.04 | 25.04 |
2 | 25.00 | 0.07 | 25.05 |
3 | 25.00 | 0.13 | 25.15 |
①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。
a．排除滴定管尖嘴处的气泡 b．检查滴定管是否漏液 c．用待装液润洗滴定管
②滴定终点的实验现象是____。
③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。
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