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    19．某晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A在正方体内，B分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（　　）
    A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7

    分析 AA在正方体内，共8个，B分别在顶点和面心，可利用均摊法计算．

    解答 解：AA在正方体内，共8个，B分别在顶点和面心，晶胞中B的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，故选B．

    点评 本题考查晶胞的计算，题目难度不大，解答该类题目注意组成粒子在晶胞的分布，注意均摊法的计算方法的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NA
    B．2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO-个数小于NA
    C．28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NA
    D．2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知有以下物质相互转化

    试回答：（1）写出化学式BFeCl2DKClEFe（OH）2FFe（OH）3
    （2）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是（　　）
    A．水煤气B．焦炉煤气C．石油液化气D．高炉煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）
    A．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象
    B．沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn（NH3）4]2+
    C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变
    D．在[Zn（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．生铁比纯铁更易锈蚀
    B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    C．纯银器在空气中表面渐渐变暗是因为发生了原电池反应
    D．充电电池的充放电次数有限是由它的工作原理所决定的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对的电子数为2．
    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是正四面体．
    ②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N． 
    ③氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
    （3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
    （1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
    （2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的说法中正确的有ad（填正确答案标号）．
    a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
    b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
    c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因N、H、F三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子对难以与Cu2+形成配位键．
    （4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3杂化．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3．

    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm-3，则铜原子的直径约为$\frac{361}{\sqrt{2}}$或255pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023（列式计算，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．解释下列操作或事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．把钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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