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    20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
    B．5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数目为0.3NA
    C．常温常压下，NA个CO2和CO分子占有的体积约为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、求出铁的物质的量，然后根据反应后铁元素变为+3价来分析；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而反应后铁元素变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故B正确；
    C、NA个CO2和CO分子的物质的量为1mol，而常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故所占的体积大于22.4L，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2O
    B．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．单质碳具有还原性
    B．木炭燃烧时吸收大量的热
    C．用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质
    D．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-
    B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-
    C．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+
    D．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
    B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
    C．c（Clˉ）为 4.00mol•L-1，c（Al3+）为1.00 mol•L-1
    D．c（Mg2+）为 1.00mol•L-1，c（Na+）为 0.50 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）
    A．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
    C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n．

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    9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．若将适量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
    B．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
    C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后

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    5．现有CaCO3、BaCO3的混合矿石粉末，为了制得纯净的CaCO3和纯净BaCO3，从有关资料中查得有关溶解度数据和工艺流程如下：
    0℃50℃80℃
    Ca（OH）20.173g0.13g0.094g
    Ba（OH）2•8H2O1.64g13.2g101.4g

    （1）将矿粉变为CaO、BaO的混合物通常采用焦炭作为能源，从经济效益的角度考虑，除焦炭价格便宜意外，还有一个重要原因是利用焦炭燃烧产生的高温使矿石分解，有关反应为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO2↑，上述反应生成的二氧化碳经净化后，可用作制取纯净CaCO3、BaCO3的原料．
    （2）试剂a是水（填名称），操作Ⅰ的具体操作过程是将混合液升温至80℃，析出Ca（OH）2，过滤得到Ca（OH）2固体和Ba（OH）2溶液．
    （3）试剂b与试剂c是否是同一物质？否（填“是”或“否”），写出加入试剂c后发生反应的离子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．

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