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    1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
    C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

    分析 元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

    解答 解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，B只能为C，A为H，
    A．元素A、B组成的化合物常温下可能为气态、液体、固体，如烷烃中C原子数少于4个为气体，随碳原子个数增多，为液体、固体，故A错误；
    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故B错误；
    C．C、D、E的单质为Na、Al、Cl2，工业上常用电解熔融的NaCl制备Na，电解熔融的氧化铝制备铝，电解氯化钠溶液制备氯气，故C正确；
    D．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常见有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应  ⑥氧化反应 ⑦还原反应，其中可能在有机分子中引入羟基的反应类型是（　　）
    A．①②④B．⑤⑥⑦C．①②⑦D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得C1O2：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（　　）
    A．KClO3在反应中是氧化剂
    B．1mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
    C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
    D．1mol KClO3参加反应有1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（　　）
    A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5
    B．水电离出的氢离子浓度：a＜b
    C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
    D．B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向某无色溶液中加入铝片能放出氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ba2+、Cl-、Na+、K+B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．Na+、SO32-、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等．求：
    （1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？
    （2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．请回答：
    （1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
    （2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）
    （3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有c（填序号）
    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊  
    B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
    C．Z和Q的单质的状态                       
    D．Z和Q在周期表中的位置
    （4）Q的氢化物与Z的某种氢化物反应的化学方程式为H2S+H2O2=S↓+2H2O
    （5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）
    （6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为2NH3?NH4++NH2-；
    （7）若使A按下列途径完全转化为F：

    ①F的化学式为HNO3；
    ②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A．容器I、II中正反应速率相同

    B．容器I、III中反应的平衡常数相同

    C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少

    D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素    G在周期表的第七列
    （1）B基态原子中能量最高的电子所处的能级为2p其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
    （2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理
    （3）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2
    （4）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形
    （5）1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
    （6）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
    （7）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．

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