Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．下列叙述不正确的是．

• A、放电时正极反应为：FeO

  2- 4

  +3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃↓+5OH^-
• B、充电时阴极反应为：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-
• C、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化
• D、标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：充电时，阴极上电极反应式为Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，阳极上电极反应式为2Fe（OH）₃-6e^-+10OH^-=2FeO₄^2-+8H₂O，放电时，负极上电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正极上电极反应式为2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-=2Fe（OH）₃+10OH^-，放电时，根据转移电子和K₂FeO₄之间的关系式计算．

解答： 解：A．放电时正极发生还原反应，正极上电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，故A正确；
B．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，故B正确；
C．由反应可知，转移6mol电子，正极有2molK₂FeO₄被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原，而不是被氧化，故C错误；
D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，发生氧化反应，放电时作正极，发生还原反应，故D正确．
故选C．

点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，注意根据信息中的总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应解答本题，注意发生的电极反应，题目难度中等．