【题目】氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是______。
②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：
则A点的v正(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)B点的v逆(H2O)，原因是________________。
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol－1，NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol－1，6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol－1，则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=___________kJ·mol－1。
(3)氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为_______；已知常温下，Ka(HNO2)=5×10－4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常数K=___________，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。
【答案】4CO(NH2)2+6NO2
7N2+4CO2+8H2O NO不溶于水，难以与尿素接触反应 > 由图像知，A点是反应由起始到平衡的反应过程之中，B点反应已达平衡状态，此过程中v正逐渐减小，故A点v正(CO2)>B点的v正(CO2)= B点的v逆(CO2)= v逆(H2O) 
(a+2c-2b) NaNO2 5×1010 c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】
(1)①尿素在高温条件下与NO2反应，氮元素发生了归中反应，生成氮气和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；
随着NO和NO2配比的提高，NO的量增多，而NO不溶于水，也不与水反应，难以与尿素接触反应，造成总氮还原率降低；
②由图像知，A点是反应由起始到平衡的反应过程之中，B点反应已达平衡状态，此过程中v正逐渐减小，故A点v正(CO2)>B点的v正(CO2)=B点的v逆(CO2)= v逆(H2O)；
（2）①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol－1，
②NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol－1，
③6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g) △H3=c kJ·mol－1，
由盖斯定律，[①-2×②+③×2]×可得：4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)，△H进行相应的计算；
(3)若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，说明NO中N元素化合价升高，NO2中N元素化合价降低，产物中N元素化合价为+3价；
根据平衡常数K=
=
计算；
相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中， HNO2的电离大于NO2-的水解，据此分析离子浓度大小。
(1)①尿素[CO(NH2)2]中氮元素化合价为-3价，而NO2中的氮元素的化合价为+4价，尿素在高温条件下与NO2反应，氮元素发生了归中反应，生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O；
随着NO和NO2配比的提高，NO的量增多，而NO不溶于水，也不与水反应，难以与尿素接触反应，造成总氮还原率降低，所以氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低；
②由图像知，A点是反应由起始到平衡的反应过程之中，B点反应已达平衡状态，此过程中v正逐渐减小，故A点v正(CO2)>B点的v正(CO2)=B点的v逆(CO2)= v逆(H2O)
则A点的v正(CO2)> B点的v逆(H2O)；
故答案为：4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O；NO不溶于水，难以与尿素接触反应；>；由图像知，A点是反应由起始到平衡的反应过程之中，B点反应已达平衡状态，此过程中反应物的浓度逐渐减小导致v正逐渐减小，故A点v正(CO2)>B点的v正(CO2)= B点的v逆(CO2)= v逆(H2O)；
（2）①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol－1，
②NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol－1，
③6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g) △H3=c kJ·mol－1，
由盖斯定律，[①-可得：4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)，则△H=(a+2c-2b)
kJ/mol，
故答案为：(a+2c-2b)；
(3)若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，说明NO中N元素化合价升高，NO2中N元素化合价降低，产物中N元素化合价为+3价，发生反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，则该盐的化学式为NaNO2；
HNO2(aq)+NaOH(aq)
NaNO2(ag)+H2O(1)的离子方程式为HNO2(aq)+OH-(aq)NO2-(ag)+H2O(1)
平衡常数K===
=5×1010；
由Ka(HNO2)=5×10－4，知HNO2为弱酸，NO2-的水解常数Kh=
=
=2×10-11，Ka(HNO2)> Kh，
故相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中， HNO2的电离作用大于NO2-的水解作用，所以各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；
故答案为：5×1010；c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知某盐酸溶液的密度为1.19g/cm3 ,质量分数为36.5%，则该溶液的物质的量浓度为___________
（2）含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的数目为________________。
（3）相同质量的SO2、SO3硫原子的个数之比为_______________ 。
（4）33.3g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.6mol Cl，则ACl2的化学式是_________ 。
（5）标准状况下，1.204×1023个H2的体积约为_______________L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】LED灯是一种环保的光源，在相同照明效果下比传统光源节能80%以上。目前市售LED晶片材质基本以砷化镓、磷化铝镓钢(AlGaInP)、氮化铟镓( InGaN)为主，砷化镓的晶胞结构如图。回答下列问题：
（1）砷的基态原子的电子排布式是___________。
（2）磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷___________(填“>”“<”或“=”，下同)砷，它们形成的氢化物的沸点：PH3___________AsH3，原因是______________________。
（3）AsH3是无色、稍有大蒜味的气体。AsH3中砷原子的杂化轨道方式为___________，AsH3的空间结构为___________。
（4）砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4两种，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的原因是_________________________________。
（5）此晶胞中所含的砷原子的个数为___________，砷化镓的化学式为___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是
A. Q和Z可能形成化合物QZ2
B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C. X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物
D. 最简单气态氢化物的沸点：Q>X
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求完成下空：
(1)已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量______(填字母)。
a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为________；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为__________杂化。
(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式____________________________________
②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则a：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2，则反应Ⅲ的平衡常数K3=__________（用K1、K2表示）。
(4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。
①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率______(填“增大“减小”或“不变”)
③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在高锰酸钾固体上滴加浓盐酸，马上产生黄绿色气体。反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HC1=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O
回答下列问题：
(1)此反应中的氧化剂是____，当在标准状况下产生0.112L氯气，转移的电子数为____mol。
(2)氯原子的核电荷数为______；氧原子的原子结构示意图_______ 。
(3)在KC1固体中存在的化学键是__________；写出H2O电子式_________。
(4)工业上用氯气与消石灰作原料制造漂粉精，此反应的化学方程式是_________。
(5)浓盐酸的溶质是氯化氢，用一个实验证明氯化氢极易溶于水。_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OH
HCHO＋H2。
①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。
②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。
a．使用催化剂 b．升高温度 c．降低反应物浓度
③使用催化剂________（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。
⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为______（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______反应。（填“氧化”或“还原”）
②探测仪工作时，电子从______极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A______， B_______，C________，D__________。
（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。
（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com