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    6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
    B足球烯（C60）在苯中的溶解度大足球烯是原子晶体
    C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
    DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，难以失去电子；
    B．足球烯为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯，而足球烯为分子晶体；
    C、金刚石是原子晶体；
    D、从HF分子中含有氢键角度分析．

    解答 解：A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；
    B．足球烯为分子晶体，足球烯（C60）在苯中的溶解度大，主要原因是非极性分子易溶于非极性溶剂，故B错误；
    C．金刚石是原子晶体，石墨为混合晶体，故C错误；
    D．理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及第一电离能、晶体类型、沸点大小比较等知识，明确晶体类型与性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．
    （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
    （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．
    ①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
    ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）．
    （3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO和甲醇的结构式如图1所示：

    ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （4）可燃冰中CH4的其它用途是能源和燃料，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．生活中常常涉及到一些有机化合物的知识．下列叙述中正确的是（　　）
    A．将米饭在嘴中多加咀嚼就会变甜
    B．羊毛和棉花的主要成分都是纤维素
    C．为提高加酶洗衣粉的去污能力，应使用热水进行洗涤
    D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝，是因为其中含有淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室可用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2
    B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
    C．Na2SO3长期放置空气中容易变质
    D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z+与X3-具有相同的电子层结构，Y、W原子的价电子数目之和为13．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．四种元素的原子半径：Z＜Y＜X＜W
    B．化合物Z2Y与ZW中的化学键类型相同
    C．X与W两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应
    D．常温下，X和Y形成的所有化合物均为无色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：．请根据图回答：

    （1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
    （2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
    （3）反应④属于氧化反应．
    （4）写出下列反应方程式：①； ②CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （5）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
    ①属于芳香族化合物；
    ②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
    ③能发生水解反应和银镜反应．
    （6）已知：
    请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，该醇的分子式为（　　）
    A．C14H18O5B．C14H22O3C．C14H22O5D．C14H10O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展．
    （1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为[Ar]3d104s24p3．镓在周期表的位置为第四周期第ⅢA族．
    （2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．
    ①该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C＞H．
    ②该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是氢键．
    （3）氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．BN晶体有α、β两种类型，且α-BN结构与石墨相似、β-BN结构与金刚石相似．
    ①α一BN晶体中N原子杂化方式是sp2．
    ②β-BN晶体中，每个硼原子形成_4个共价键，这些共价键中，有1个为配位键．
    （4）①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一．某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是BC．
    A．H2O      B．CH4      C．HF      D．CO（NH2）2
    ②Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示．已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3，则该晶胞的体积为$\frac{M}{{N}_{A}d}$cm3 （用a、NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．某烷烃A在同温同压下蒸汽的密度是H2的29倍，在一定条件下对烷烃A进行催化裂解，得到两种烃B和C．已知烃B中氢的质量分数为25.0%，烃C能使溴水褪色．请回答下列问题：
    （1）烃A的分子式C4H10；
    （2）烃B的二氯代物的结构有1种；
    （3）烃C与溴水反应的化学方程式为CH2=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3．

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