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    G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）

    已知：

    ①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

    ②D和F互为同系物。

    请回答下列问题：

    （1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 ，生成B这一步的反应类型为 。

    （2）E的结构简式为 ，F分子中含有的含氧官能团名称是 。

    （3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式 。

    （4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式 。

    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有 种（不包括立体异构）；

    （6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一种酸性溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是

    A．一定有碘离子 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关离子方程式，正确的是

    A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

    B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O

    C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

    D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol

    ②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H2=－57.3kJ/mol

    下列结论正确的是

    A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

    B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是（ ）

    A．P1>P2>P3>P4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

    D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑

    B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ ＝ Cu2+

    D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ ＝ Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省、贵阳一中高三上月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    I、请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。

    （1）写出A、B的化学式：A ，B 。

    （2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。

    （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。

    II、（1）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。在如下图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。

    （2）将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算混合物中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某物质A在一定条件下完全分解，生成B和C两种气体：2A = 2B + C 。在相同条件下，上述反应生成的混合气体相对H2密度是d，则A的摩尔质量是（ ）

    A．d B．2d C．3d D．4d

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