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    5．下列叙述中正确的是（　　）
    A．能导电的物质就是电解质
    B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
    C．复分解型离子反应必须具备有沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件才能发生
    D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-=H2O表示

    分析 A．能导电的物质可能具有自由电子；
    B．盐酸与NaOH的反应实质为H++OH-=H2O；
    C．有沉淀、气体、难电离的物质生成，为复分解反应发生的条件；
    D．弱酸、弱碱及生成不溶性物质在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．能导电的物质可能具有自由电子，如金属、石墨等均导电，而溶液导电与自由离子有关，而电解质必须为化合物，故A错误；
    B．盐酸与NaOH的反应实质为H++OH-=H2O，可知氯离子、钠离子不参加反应，则离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，故B错误；
    C．有沉淀、气体、难电离的物质生成，为复分解反应发生的条件，则复分解型离子反应必须具备有沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件才能发生，故C正确；
    D．弱酸、弱碱及生成不溶性物质在离子反应中保留化学式，则酸碱中和反应不能都用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及导电性、酸碱反应实质、离子反应等，把握离子反应发生的条件、导电的原因等为解答的关键，注重基础知识的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰操作顺序是（　　）
    A．溶解、过滤、蒸发、加热B．溶解、过滤、洗涤、加热
    C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R-　③2R-+Z2═R2+2Z-由此判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．Z2+2M2+═2M3++2Z-不可以进行
    B．Z元素在①③反应中发生还原反应
    C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
    D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学反应的速率的说法中，正确的是（　　）
    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B．2mol/L 100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890KJ/mol
    D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═-890KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④；（填序号）
    （3）若利用装置图1制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进；
    （4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置图2是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格选择错误；
    （5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；
    （6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH；

    （7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线  ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将0.04mol KMnO4固体加热，一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中），试填写：
    （1）a+b=0.1x-a（用x表示）
    （2）当x=100%时，a+b取最小值，且最小值为0.08
    （3）当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备铁红和氧化铝的路线：

    回答下列问题：
    （1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为NO3-；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2是为了将一种金属离子氧化，该离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    加入过量NaOH溶液的目的是使Al3+转变为AlO2-，Fe3+转化为沉淀从而将它们分开；
    （3）由滤液2制取Al2O3．操作I需通入一种气体CO2（填分子式）然后过滤再加热．滤液与气体反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于元素周期表中的三个短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D的多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．
    请回答下列问题：
    （1）以上元素中非金属元素所形成的最简单的气态氢化物的稳定性最弱的是SiH4（填化学式），E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （2）A2D的沸点比A2L沸点高（填“高”或“低”）原因是水分子之间存在氢键
    （3）L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
    （4）由A、B、C、D可按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH4）2C2O4．

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