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    （1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：A
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    ②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
     
    ．
    ③写出A2D的电离方程式：
     
    ，
     
    ．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、AS；O、S、Se 分别是VA族、VIA族连续三元素．
    ①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
     
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
     
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
     
    ．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5，则B为Na、D为S元素；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气，则C为Al；E和D能形成E2D型离子化合物，E表现+1价，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，据此解答；
    （2）①非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    ②最高正化合价=主族族序数，最低负化合价=最高正化合价-8；非金属性越弱，相同条件下，单质与氢气反应更难进行；
    ③将SO2气体通入溴水中发生反应：SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，由于恰好完全反应，为HBr与硫酸混合溶液，二者物质的量浓度之比为2：1，HBr与硫酸都是强电解质，完全电离，溶液呈酸性．
    解答： 解：（1）A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5，则B为Na、D为S元素；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气，则C为Al；E和D能形成E2D型离子化合物，E表现+1价，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，
    ①由上述分析可知，A为H，D为S，E为K，故答案为：H；S；K；
    ②B、C的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    ③H2S是弱电解质，分步电离，电离方程式为：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-，
    故答案为：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-；
    （2）①P和As同主族，电子层增多，非金属性As＜P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H3AsO4＜H3PO4，
    故答案为：＜；
    ②S位于第ⅥA族，最高价为+6价，最低价为6-8=-2价，故其最高正价和最低负价的代数和=+6-2=4；同主族，从上到下非金属性减弱，与氢气化合越难，在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小，
    故答案为：4；小；
    ③将SO2气体通入溴水中发生反应：SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，由于恰好完全反应，为HBr与硫酸混合溶液，二者物质的量浓度之比为2：1，HBr与硫酸都是强电解质，完全电离，溶液呈酸性，故溶液中c（H+）＞c（Br+）＞c（SO42-）＞c（OH-），
    故答案为：c（H+）＞c（Br+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，题目考查知识点较多，侧重对基础知识的迁移应用，注意元素周期律的理解掌握，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C）的一种合成途径如下．

    （1）锌原子基态时核外电子排布式为
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    （不定项选择）．
    a．金属钠的熔点比金属锂高
    b．金属钠晶体属于面心立方堆积
    c．CS2的沸点比CO2高
    d．硫化钠晶胞（如图所示）中含4个S2-离子

    （3）化合物B中CS32-的空间构型是
     
    （用文字描述）
    （4）配合物C中Zn2+的配位数是
     
    （填数字），N原子杂化方式是
     
    ．
    （5）1mol化合物A中含有σ键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚
    酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ．
    ②Y电极的材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③溶液中的c（Cu2+）与电解前相比
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为
     
    ，电解池盛放的电镀液的浓度与电解前相比
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：
    （1）消去反应：
     
    ；（2）与金属反应：
     
    ；
    （3）催化氧化：
     
    ；（4）与HX反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列填空
    （1）写出下列物质的电离方程式：Fe2（SO4）3
     
    ，NaHCO3
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应
     
    ，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
    （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
    ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    ③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是
     
    态，C是
     
    态．
    （3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料．
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ?mol-1
    则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为
     
    ．该反应也可生成A的同分异构体--另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为如图1中的
     
    （填“a”或“b”）．

    （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
    2HN3=3N2↑+H2↑
    2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
    2mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中N2的物质的量为
     
    ．
    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：
    以H2S的起始浓度均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果如图2所示．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系
    曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v（H2）=
     
    （用含c、t的代数式表示）．
    请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）现将一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤浆液，于图3所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）．则A极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为
     
    ，所含氧原子的物质的量之比为
     
    ．
    （2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是
     
    ，体积最小的是
     
    ．（填序号）
    （3）标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度
     
    ．．
    （4）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为
     
    ．
    （5）Na2CO3的摩尔质量是
     
    ，0.5mol Na2CO3的质量是
     
    ，含有
     
    mol Na+，Na+的个数约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有KCl，CuBr2，Na2SO4 三种物质的水溶液（分别为1mol/L）用铂电极进行电解至足够长时间．有以下结论：①溶液中几乎没有Br-；②电解液变为无色；③最终溶液呈碱性；④K+，Na+和SO42-的浓度几乎没有变化．正确的是（　　）
    A、①②③B、仅③
    C、①④D、均正确

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