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    鉴别、和用什么方法?

     

    答案：用燃烧法．
    解析：

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是
    食盐
    食盐
    ，属于着色剂的是
    胭脂红
    胭脂红
    ，属于防腐剂的是
    苯甲酸钠
    苯甲酸钠
    ．
    （2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故．亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
    性质 亚硝酸钠 氯化钠
    1．酸性条件下的稳定性 微热时分解为NO和NO2 微热时不分解
    2．熔点 271℃ 801℃
    3．室温时的溶解度 约80g 约35g
    ①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：
    将NaNO2和NaCl溶于水，pH大于7的是NaNO2溶液，等于7的是氯化钠溶液
    将NaNO2和NaCl溶于水，pH大于7的是NaNO2溶液，等于7的是氯化钠溶液

    ②碘是人体中不可缺少的
    微量
    微量
    （选填“常量”或“微量”）元素．
    ③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%．食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是
    a
    a
    ；（填字母）．
    a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高． 
    b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高．
    c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高．
    ④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）
    B
    B
    ；
    A．酒精         B．四氯化碳        C．乙酸
    ⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是
    淀粉溶液变蓝
    淀粉溶液变蓝

    ⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？
    出锅前加碘盐、避免高温煎炒
    出锅前加碘盐、避免高温煎炒
    ．
    （3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
    ①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
    甘油
    甘油
    （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    ②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和
    -COOH
    -COOH
    （写结构简式）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
    ③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：
    C6H12O6+6O2
    酶
    6CO2+6H2O
    C6H12O6+6O2
    酶
    6CO2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离、提纯、鉴别，常采用的方法有：A．过滤  B．蒸发、冷却、结晶 C．蒸馏  D．萃取 E．丁达尔效应 F．加热分解 H．分液等．下列各组混和物的分离、提纯或鉴别，应采用什么方法（选择正确答案填写到下列空格中，请用字母表示）
    （1）除去植物油中含有的水分最好采用
     
     的方法；
    （2）用CCl4萃取碘水中的I2后，得到CCl4的I2混合溶液，若需回收混合溶液中的CCl4可采用
     
    的方法；
    （3）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份可采用
     
    的方法；
    （4）区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，通过观察两种物质是否具有
     
    来判定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    鉴别、和用什么方法?

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年度江苏省高二第一学期期末模拟考试化学（必修）试卷 题型：填空题

    （15分）（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是          ，属于着色剂的是           ，属于防腐剂的是          。

    （2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

    性质

    亚硝酸钠

    氯化钠

    1．酸性条件下的稳定性

    微热时分解为NO和NO2

    微热时不分解

    2．熔点

    271℃

    801℃

    3．室温时的溶解度

    约80g

    约35g

    ①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：                                                                  

    ②碘是人体中不可缺少的          （选填“常量”或“微量”）元素。

    ③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是  ；（填字母）。

    a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。 b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。

    c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。

    ④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）              ；

    A．酒精         B．四氯化碳        C．乙酸

    ⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：

    5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是                        

    ⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？                         。

    ⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

    ①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和         （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

    ②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和                        ________（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

    ③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：               。

     

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