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    4．取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL．向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸被还原为NO气体）．下列分析或结果正确的是（　　）
    A．最终溶液中所含的溶质为FeSO4
    B．OA段产生的气体是H2，BC段产生的气体是NO
    C．整个反应中转移电子数为1.2mol
    D．混合酸中NO3-的物质的量为0.2 mol

    分析 由图象可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；根据发生的反应结合图示数据进行相应的计算即可．

    解答 解：由图象可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    A、根据发生的反应，铁元素最终以亚铁离子存在，所以最终溶液中所含的溶质为FeSO4，故A正确；
    B、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2，故B错误；
    C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，OA段产生的气体是NO，即消耗11.2g铁即0.2mol，转移电子是0.6mol，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，BC段产生的气体是H2，消耗金属铁22.4g-16.8g=5.6g即0.1mol金属铁消耗转移电子是0.2mol，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，该段消耗金属铁5.6g，转移电子是0.2mol，所以整个反应中转移电子数为1.0mol，故C错误；
    D、根据OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，消耗金属铁11.2g即0.2mol，消耗硝酸根是0.2mol，混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题以化学反应图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度中等，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用，注意利用守恒思想解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一个密闭容器中进行的可逆反应：mA（g）+nB（g）?eC（g）+D （g），该反应一定达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内压强不随时间的延长而变化
    B．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
    C．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
    D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m：n：e：d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硝酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上再550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
    （4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得，存在 步骤如下：
    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    ②对滤液Ⅱ先加入H2O2再调PH，调PH的目的是除去Fe3+．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．．
    ④为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小．B元素能形成一种碱性气体．E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻．
    （1）写出3种元素的名称：C钠、D铝、E硅．
    （2）写出D元素在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族．
    （3）画出C元素原子的结构示意图：．
    （4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：
    取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列装置、操作及说法正确的是（　　）
    A．用图1装置灼烧CuSO4•5H2O晶体除去结晶水
    B．用图2装置探究NaHCO3的热稳定性
    C．用图3装置配制100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸
    D．用图4装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列各组物质中，不能实现如图所示一步转化的是：（　　）
    选项XYZW
    ACu[CuSO4[来Cu（OH）2CuO
    BNaNaOHNaClNaHCO3
    CCH2=CH2CH3CH3CH3CH2Cl
    DMgMgOMgSO4MgCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．
    （1）有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率．你是否认同他的观点否（填“是”或“否”）．理由是催化剂只能提高化学反应速率，不能改变化学反应的限度．
    （2）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某温度时，K=0.4．
    ①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态（在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”）？
    （A）c（N2）=c（H2）=1mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，向右进行．
    （B）c（N2）=0.3mol/L，c（H2）=0.1mol/L，c（NH3）=0.03mol/L，向左进行．
    ②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
    （1）写出下列元素的元素符号：
    ANa，BMg，CAl，DSi，EP，FCl．
    （2）元素D的原子结构示意图为．
    （3）写出A与F形成的化合物的电子式．
    （4）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．C元素最高价氧化物的水化物与F元素氢化物的水溶液之间反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （5）F元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，它的氢化物的化学式为HCl，该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性强（“强”或“弱”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是   （　　）
    A．该分子中所有碳原子可能处于同一平面
    B．doggycene的分子式为：C26H30
    C．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为1：1
    D．该物质常温为气态．

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