Question

8．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L 的密闭容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol•（L•min）^-1．则下列说法不正确的是（　　）

• A． x=4
• B． 平衡时气体压强是原来压强的1.1倍
• C． A的平衡浓度是1.4 mol•L^-1
• D． B的转化率是40%

Answer 1

分析 2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，则v（C）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol•（L•min）^-1，测得反应速率v（D）=0.2mol•（L•min）^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，$\frac{0.4}{0.2}$=$\frac{x}{2}$，解得x=4，则
        3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g）
开始   4            2               0           0
转化  1.2         0.8            1.6        0.8
平衡  2.8         1.2            1.6        0.8
结合物质的量之比等于压强比、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%来解答．

解答 解：A．由上述分析可知，x=4，故A正确；
B．平衡时气体压强是原来压强的$\frac{2.8+1.2+1.8+0.8}{4+2}$=$\frac{16}{15}$倍，故B错误；
C．A的平衡浓度是$\frac{2.8mol}{2L}$=1.4 mol•L^-1，故C正确；
D．B的转化率是$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率及浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定方法，题目难度不大．