【题目】下列说法正确的是________________。
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②电解质溶液的导电过程就是电离的过程
③盐酸既有氧化性又有还原性 ④焰色反应属于化学变化
⑤饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应
⑥电镀时,应把镀件置于电解槽的阳极
⑦Fe(OH)3 、FeCl2、SO3 都不能直接用化合反应制备
⑧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理,与SO2使溴水褪色的原理相同
⑨在我们常见的元素周期表中,第三列元素形成的化合物种类最多
⑩浓硫酸、氯化氢、纯碱、生石灰四种物质中,浓硫酸与NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类最恰当
【答案】①③⑤⑧
【解析】①非金属氧化物一定不是碱性氧化物,①正确;②电解质溶液的导电过程就是电解的过程,电离不需要通电,②错误;③盐酸既有氧化性又有还原性,③正确;④焰色反应属于物理变化,④错误;⑤饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应,⑤正确;⑥电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极,⑥错误;⑦Fe(OH)3、FeCl2、SO3都能直接用化合反应制备,⑦错误;⑧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理,与SO2使溴水褪色的原理相同,均是氧化还原反应,⑧正确;⑨在我们常见的元素周期表中,第十四列元素即碳族元素形成的化合物种类最多,⑨错误;⑩生石灰与NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类最恰当,因为都是常用的固体干燥剂,⑩错误,答案选①③⑤⑧。
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【题目】化学与生活、生产、环境密切相关。 下列说法错误的是( )
A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源,但不恰当的开采会诱发海底地质灾害,加重温室效应
C. 蛋白质作为营养物质,在人体内不断分解,最后主要生成水和二氧化碳排出体外
D. 利用高纯单质硅的半导体性能,可以制成光电池,将光能直接转化为电能
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1molNa2O2与水完全反应、转移电子数为NA个
B. 将NA个NH3分子溶于1L水中所得氨水的浓度为1mol·L-1
C. 标准状况下22.4L氮气与22.4L苯所含分子数均为NA
D. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗OH-的数目为0.8NA
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应。
B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl。
C. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色胶体溶解。
D. 纳米材料粒子直径一般在10-9~10-7m之间,因此纳米材料属于胶体。
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【题目】Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知,Z的原子最外层只有一个电子;Y与M同主族,且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性:M>Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物
C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1:2
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【题目】(1)元素原子的价电子构型为3s23p3,它属于第____周期,是____族,最高正化合价为___,元素名称是____。
(2)元素原子的价电子构型为3d104s1,它是____区元素,元素符号为____。
(3)某元素原子的价电子构型为3d64s2,它属于第____周期,是____族,____区元素,元素符号是____。
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【题目】化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A. 硅太阳能电池与原电池的原理相同
B. 因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用
C. 工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应
D. 聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的
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【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010molL-1、0.0010molL-1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.10molL-1)的用量均为4mL。
(1)写出反应的离子方程式:__;
(2)请完成以下实验设计表:完成④的实验条件,并将实验目的补充完整。
实验 编号 | T/K | 催化剂的用量/g | 酸性KMnO4溶液的浓度/molL-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响; b.实验①和③探究温度对反应速率的影响 c.实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ | ___ | ___ | ___ |
(3)该反应的催化剂选择___(填字母代号)
A.MnCl2 B.MnSO4
(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号 | 溶液褪色所需时间t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
①该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液浓度越小,所需时间就越短,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确___(填“是”或“否”)。
②某同学认为不用经过计算,直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为应该如何设计实验___。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8:7
B. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
C. 标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
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