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【题目】下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是

A. Na在空气中燃烧,发出黄色火焰 B. Na在空气中燃烧,产物是Na2O

C. Na是银白色金属,硬度大,熔点高 D. Na常温和加热时反应,产物一样

【答案】A

【解析】

钠是银白色金属,熔点低,硬度小,Na在空气中放置生成氧化钠,在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成过氧化钠。

A项、钠能在空气中燃烧,发出黄色火焰,故A正确;

B项、钠燃烧生成的是过氧化钠,故B错误;

C项、钠的硬度小,熔点低,故C错误;

D项、Na在空气中放置生成氧化钠,在空气中燃烧生成过氧化钠,故D错误。

故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若不断地升高温度,实现雪花水蒸气氧气和氢气的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A. 氢键;分子间作用力;非极性键

B. 氢键;氢键;极性键[

C. 氢键;极性键;分子间作用力

D. 分子间作用力;氢键;非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,有望成为新能源汽车的电源,其结构如右图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

A. 放电时,负极反应式:LieOH=LiOH

B. 放电时,当外电路中有1 mol e转移时,水性电解液离子总数增加NA

C. 应用该电池电镀铜,阴极质量增加64 g,理论上将消耗11.2 L O2

D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。根据上述电极反应,判断下列叙述中正确的是

A在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大

B在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

CZn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应

DZn是负极,Ag2O是正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,请根据图中给出的信息,指出下列有关说法中正确的是(纵坐标为化合价的变化,横坐标为原子序数的变化)(
A.原子半径:W>Z>Y
B.气态氢化物的稳定性:H2X<H2W
C.Y2X和水反应能生成离子化合物
D.Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用煤粉加压气化制备合成气新技术,让煤变成合成气一氧化碳及氢气总含量≥90%,把煤吃干榨尽。下列有关说法正确的是

煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化

煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化

该技术实现了煤的清洁利用

该技术实现了煤的高效利用

A①②③ B①②④

C①③④ D②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一体积固定装有H2COCO2混合气体的密闭容器,向其中加入过量的Na2O2,并不断用电火花点燃使其充分反应,反应结束后恢复至起始温度,测得容器内的压强(固体体积忽略不计)是起始状态的1/4。则原混合气体的平均相对分子质量可能是

A. 20g/mol B. 23g/mol C. 30g/mol D. 36g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[2015江苏][双选]在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0

B.体系的总压强p:p(状态)>2p(状态)

C.体系中c(CO):c(CO,状态)<2c(CO,状态)

D.逆反应速率v:v(状态)>v(状态)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定:

准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A

准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.466g

准确量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉为指示剂,用0.1250 mol·L1Na2S2O3溶液滴定消耗8.00mL至终点已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

1)要检验出A溶液中存在的Fe3+,可以加入 溶液。

2)已知室温下BaSO4Ksp1.1×1010,欲使溶液中c(SO42)≤1.0×105 molL1,应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L1

3)步骤中判断滴定终点的方法是

4)通过计算确定铁钾矾的组成(写出计算过程)。

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