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11.下列有机物实际存在且命名正确的是(  )
A.2,2-二甲基丁烷B.2-甲基-5-乙基-1-己烷
C.3-甲基-2-丁烯D.3,3-二甲基-2-戊烯

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.符合命名规则,故A正确;
B.最长碳链为7个碳,命名为:2,5-二甲基-庚烷,故B错误;
C.取代基的位次和最小,应为2-甲基-2-丁烯,故C错误;
D.3号碳上接了5个键,碳原子最多接4个键,故D错误.
故选A.

点评 本题考查有机物的命名方法判断,题目难度中等,注意掌握常见有机物的命名原则,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4和Ni的流程如图:

已知:有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表:
物质Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)2Mg(OH)2
开始沉淀1.53.67.37.09.6
完全沉淀3.84.79.39.012.0
(1)滤渣1的主要成分为SiO2
(2)从滤液2中获得NiSO4•6H2O的实验操作加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O.
(4)加NiO调节溶液的pH至5,则生成沉淀的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe(OH)3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al(OH)3+3Ni2+
(5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍,其基本 反应原理如图:
①A电极反应式为Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑.
②若一段时间后,在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下),能得到Ni29.5g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期.自然界中存在多种A的化合物,B 原子核外电子有6 种不同的运动状态,B 与C可形成正四面体形分子.D 的基态原子的最外能层只有一个电子.其他能层均己充满电子.请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素.其基态原子的价电子排布图为.第一电离能最小的元素是Cu(填元素符号).
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl(填化学式),呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键,使其熔沸点较高,HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高.
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为sp2、另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为356.6pm,则此晶胞的密度为3.5g•cm-3 (保留两位有效数字).($\sqrt{3}$=1.732)

(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是①②③(填选项序号).
①极性键        ②非极性键        ③配位键         ④金属键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关物质的性质和应用均正确的是(  )
A.酒精能使蛋白质变性,医学上使用无水酒精来杀菌消毒
B.NH3溶于水后显碱性,在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
C.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,有优于氯气的高效安全性
D.Na2CO3能与盐酸反应,广泛用于治疗胃酸过多

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.常温下,向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).回答下列问题:
(1)写出MOH的电离方程式:MOH═M++OH-
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈碱性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示):A-+H2O?HA+OH-
(3)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(M+)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.写出下列反应的化学方程式
(1)溴乙烷经两步合成丙酸CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CN+NaBr、CH3CH2CN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH;
(2)两分子乳酸[CH3CH(OH)COOH]在浓硫酸作用下生成六元环状化合物的化学反应方程式为CH3CH(OH)COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O),为测定该补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案.
方案一:滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定),主要步骤如下:
①取一定量补血剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配制成250mL待测溶液;
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液体积,重复一到两次实验.
(已知:5Fe 2++MnO4-+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O).
(1)250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需玻棒、250mL容量瓶(填仪器名称);滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化;当看到溶液出现浅紫红色且保持30s不变时,达滴定终点.
(2)上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,若分别用下列酸进行酸化,对测定结果的影响是:硝酸偏小,硫酸无影响,盐酸偏大.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)方案二:重量法(将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量),操作流程如下:

步骤①加入1ml稀硫酸的目的是防止亚铁离子水解.
(4)步骤②是否可以省略不能,理由是Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+,加热不能得到纯净的Fe2O3,故无法准确计算Fe的含量.
(5)步骤④中重复操作加热、冷却、称量,直到两次称量的质量差小于0.1g为止.
(6)假设实验中铁元素无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag(用含a的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大.X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断:
(1)X、Y、Z的元素符号分别是:H、N、O
(2)画出Z的离子结构示意图
(3)有X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.能源是人类生存和发展的重要支柱.研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义.已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-570kJ/mol;
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ/mol;
③C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO (g)△H=-110.5kJ/moL;
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/moL;
⑤CO2(g)+2H2O(g)═2CH4(g)+2O2(g)△H=+890kJ/moL
回答下列问题:
(1)上述反应中属于燃烧热的热化学方程式的是④.
(2)H2的燃烧热为285KJ/mol.
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得.试写出碳与水蒸气反应的热化学方程式C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=+131.5KJ/mol;该反应的熵△S>0 (选填“>”、“=”、“<”);已知自由能△G可推知该反应在高温条件下可自发进行.

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