在2L的密闭容器中.把4molA和2molB混合.在一定条件下发生反应:3A xC.2min后达到平衡时生成1.6molC.又测得反应速率v.下列说法正确的是 A.消耗B 0.08mol B.x= 4 C.A的平衡浓度是1.4mol/L D.平衡时气体压强是原来的0.94倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)

xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（  ）
A.消耗B 0.08mol                         B.x="4      "
C.A的平衡浓度是1.4mol/L                D.平衡时气体压强是原来的0.94倍

BC?

根据D的反应速率求得平衡时D的物质的量为0.8mol，则x=4；此时消耗A的物质的量为1.2mol，消耗B的物质的量为0.8mol，A的平衡浓度为1.4mol/L。平衡时气体压强是原来的6.4mol/6mol>1。

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92kJ·mol^－¹
请回答下列问题：
（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)

，原因是
              ；若加入催化剂，ΔH          (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是           (选填序号)。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
e．温度升高，其平衡常数数值变小
（3）已知：分别破坏1mol N

N键、1mol H

H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol N

H键需要吸收的能量为 kJ。
（4）N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被－NH₂取代的产物。
发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)

ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ/mol。
则：1mol N₂H₄完全反应的热化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N₂和CO₂。对此反应，下列叙述正确的是（）

A．使用催化剂不改变反应速率

B．降低压强能加快反应速率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

4NH₃（ｇ）＋5O₂（ｇ）

4NO（ｇ）＋6H₂O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为?( )

A．（NH₃）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）?	B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）
C．（O₂）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）	D．（H₂O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)
5 min后测得c(D)="0.5" mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L^-1·min^-1。
（1）A在5 min末的浓度是______________。
（2）v(B)=__________________。
（3）x=__________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应①1000 K时，A