Question

如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，
（1）判断装置的名称：A池为______  B池为______
（2）A池中左边石墨棒为______极，电极反应式为______
A池中电池总反应式______
（3）若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过了______mol电子，B池中溶液质量______（填“增加”、“不变”或“减少”）______ g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为______．

Answer 1

（1）B装置能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池，
故答案为：电解池，原电池；
（2）B中锌作负极，铜作正极，则A中左边碳棒是阳极，右边碳棒是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2H₂O+2CuSO₄=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：阳，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，2H₂O+2CuSO₄=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）B中铜棒上电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂，根据电极反应式知，转移电子的物质的量=

0.224L

22.4L/mol

×2=0.02mol，B池中进入的是锌离子，出来的是氢气，转移相同的电子时，进入的质量大于出来的质量，所以溶液质量增加，增加的质量=

0.224L

22.4L/mol

×(65-3)g/mol=0.63g，2H₂O+2CuSO₄=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 知，当转移0.02mol电子时，生成的硫酸中氢离子的物质的量=

0.02mol

4

×2×2=0.02mol，则氢离子浓度=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以其ph=1，
故答案为：0.02，增加，0.63，1．