Question

TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。

Ⅰ．制备TiCl4

实验室利用反应TiO2 (s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	—23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	—25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是 。

（2）实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N2一段时间，④加装药品，⑤点燃

酒精灯⑥停止通N2⑦停止加热。正确的操作顺序是__________________________。实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

（3）装置E能否 （填“能”或“不能”）换成装置A，理由是 。

（4）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素。 。

Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：

在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

（5）写出生成TiO2·xH2O的化学方程式 。

（6）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________。

（7） 一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL。

①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是： 。

②该滴定操作所用到的指示剂是 。

③则TiO2质量分数为 。

Answer 1