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    9．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．塑料制品B．天然油脂C．棉花D．人造橡胶

    分析 高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．

    解答 解：A．塑料相对分子质量在一万以上，为合成高分子化合物，故A错误；
    B．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
    C．棉花的成分是纤维素，纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C正确；
    D．人造橡胶的成分是聚异戊二烯，相对分子质量在一万以上，为合成高分子化合物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查天然高分子化合物，难度较小，明确物质的分子量是解题的关键，注意基础知识的积累掌握．

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    10．向苯酚溶液中滴加0.5mol•L-1FeCl3溶液，所得溶液的pH（　　）
    A．比苯酚溶液大B．比苯酚溶液小
    C．与苯酚溶液相等D．无法和苯酚溶液比较

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    11．室温下，0.1mol•L-1的盐酸滴定20.00mL0.1mol•L-1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是（　　）
    A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c（B+）＞c（Cl-）
    B．b点时溶液的pH=7
    C．当c（B+）=c（Cl-）时，v（HCl）＜20mL
    D．c点时溶液的c（H+）约为0.03mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：（1）写出Cu与稀硝酸的离子方程式．（2）生成的NO在标准状况下的体积．（3）被还原的硝酸的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．碳酸氢钠（NaHCO3）属于（　　）
    A．氧化物B．酸C．碱D．盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如图1

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）A的化学式为Fe．
    （2）趁热过滤的目的是防止硫酸亚铁晶体析出．
    （3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是抑制Fe2+离子水解．
    （4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[（NH4）2Fe（SO4）2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图2的实验装置来检验其分解产物．
    ①该装置中最不合理的部分A（填字母），原因是反应生成的水易沿试管壁流下使试管炸裂．
    ②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有结晶水；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生CO、CO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否发生氧化还原反应．
    （2）F组中物质除了Cl2外还有NO2（填化学式）．
    （3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
    （4）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体
    ①该红褐色胶体中Z（OH）3粒子的直径大小范围是1～100 nm．
    ②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3红褐色胶体的反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．

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    18．镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（　　）
    A．7.8 gB．13.6 gC．5.8gD．4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

    （1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．
    （2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
    （4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥 （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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