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    20．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属（形状相同）反应，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列图中的（　　）
    A．B．C．D．

    分析 金属足量，则酸完全反应，且反应速率由金属的活泼性决定，以此来解答．

    解答 解：金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，则Mg反应速率最快，时间最少，
    金属足量，则酸完全反应，等量的硫酸，生成氢气相同，只有B符合，
    故选B．

    点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握酸完全反应、反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与反应速率、氢气量的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等
    B．SO42-的摩尔质量是96 g•mol-1
    C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol-1
    D．1 mol CO2的质量为44 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气，并放出大量的热．已知0.2 mol液态肼与足量的液态双氧水反应时放出128kJ的热量．
    （1）请写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ/mol．
    （2）该反应中被还原的是O元素，该元素的原子结构示意图为；氮元素通常转化为化肥铵盐，铵根离子的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气．
    （1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？
    （2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
    （1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
    （3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）
    11H2O2+2 SCN--→2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2 H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列原子结构的叙述中正确的是（　　）
    A．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
    B．16O与18O的性质完全不同
    C．氯原子的结构示意图  
    D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（　　）
    A．13653I是碘的一种同素异形体
    B．13653I是一种新发现的元素
    C．它的中子数是53
    D．核内的中子数与核外电子数之差为30

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色布条时，可以增强漂白效果
    B．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
    C．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色
    D．Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196kJ/mol．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bde（填字母）．
    A． SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2       B． 容器内气体的压强不变
    C． 容器内混合气体的密度保持不变            D． SO3的物质的量不再变化
    e．SO2的生成速率和的生成速率相等
    （2）①二氧化硫的转化率90%；    ②达到平衡时反应放出的热量35.28KJ；
    ③此温度下该反应的平衡常数K=20250．
    （3）在一个固定容器为3L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=0.036mol．L-1﹒min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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