【题目】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为棉球。试回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为____，若产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L，则被氧化的HCl的质量为____。
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般B中盛放的试剂为____， C中盛放的试剂为____。
（3）E中所发生反应的化学方程式为____。
（4）F装置的作用是____，其反应的化学方程式为____。
【答案】4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 73g 饱和食盐水 浓硫酸 Cu+Cl2CuCl2 吸收氯气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，所以A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；在该反应中，氯气在标准状况下的体积为22.4L，物质的量为1mol，HCl被氧化生成Cl2，被氧化的HCl的物质的量为2mol，质量为73g；
（2）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以B中试剂为饱和食盐水，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以C中试剂的作用为吸收氯气中的水蒸气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）E中是铜网，加热和氯气反应生成氯化铜，生成的氯化铜，方程式为：Cu+Cl2CuCl2；
（4）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，F装置是用氢氧化钠吸收氯气，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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【题目】某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出。
在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：
（1）电解时，铁电极上的电极反应式：
阳极：__________________________________，
阴极：__________________________________。
（2）用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：__________________________。
（3）Cr2O72-在酸性环境中被还原剂还原，能除去Cr2O72-。减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是____________。
（4）溶液的pH值逐渐增大的原因是______________________。
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【题目】下图是由1～18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为____，其阴、阳离子个数比为____。
（2）化合物E溶于水中的电离方程式为____。
（3）实验室将物质C通常保存在____中，请写出反应①的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____。
（4）反应②的化学方程式为____。
（5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有____。
A 澄清石灰水 B 稀盐酸 C 加热，称重 D 焰色反应
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【题目】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：
（1）图中通过负载的电子流动方向为________(填“向左”或“向右”)。
（2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应和总反应。
正极：_____________________________________，
总反应：____________________________________。
（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气。写出C3H8和H2O反应生成H2和CO化学方程式____________________________。
（4）若将此燃料电池改为甲烷—空气燃料电池，该电池工作时的负极反应为______________________。
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【题目】某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D. 发生的反应为2Na＋Cl2
2NaCl
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【题目】A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．
请回答下列问题：
(1)G的化学式为________，每生成1 mol G转移电子________mol.
(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应．
(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F＋C：________________________________.
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【题目】卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。
(2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________。
(3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________。
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的______。
(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。
A．该化合物的化学式为CuBr2
B．铜的配位数为8
C．与每个Br紧邻的Br有12个
D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)
(6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______g/cm3。(列出计算式即可)
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【题目】根据要求填空：
（1）写出如图有机物的名称_____________
（2）①等物质的量的四种有机物A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是___________(用字母填写，下同)；等质量的上述四种有机物分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是________。
②下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质
量和消耗氧气的质量不变的是___________
A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C4H6O2 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C4H4O5
（3）某烃与足量的氢气加成后得到产物为CH3CH2CH2CH(CH3)2。如果该烃是单烯烃，则可能的结构简式有_____种；如果该烃是炔烃，则可能的结构简式为_________
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