练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．硝酸的工业制法：催化氧化原理：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（写出化学方程式）．硝酸厂的尾气主要是NO和NO2，尾气处理的方法是用碱溶液吸收．

    分析 工业制硝酸：首先是氮气和氢气在催化剂高温高压的条件合成氨气；然后氨气与氧气反应生成NO，NO氧化生成二氧化氮，最后与水反应生成硝酸，硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物，可以用NaOH溶液吸收．

    解答 解：工业制硝酸：首先制氨气，在高温高压催化剂的条件下，氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；
    氨气与氧气反应生成NO，反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H20，NO氧化生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，最后与水反应生成硝酸3NO2+H2O═2HNO3+NO，硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物，可以用NaOH溶液吸收：NO2+NO+2NaOH═2HNO2+H2O，
    故答案为：催化氧化；N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO、NO和NO2；用碱溶液吸收．

    点评 本题考查硝酸的工业制法，侧重氨气的化学性质及化学反应方程式书写的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大，把握发生的反应原理为解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见固态化合物与水反应生成④单质的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
    B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
    C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
    D．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素与D元素同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出元素符号：AH，BC，CN，DO，ES．
    （2）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到：溶液变红色．
    （3）由A和D两元素可组成原子个数比分别为1：1、2：1的两种常见化合物．试写出原子个数比为1：1的该化合物的电子式；试用电子式表示原子个数比为2：1的该化合物的形成过程．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，5.6×10 -5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的离子方程式
    （1）向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
    （2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
    （3）H2O2和酸性KMnO4溶液混合2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （4）向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯气4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．填充下列表格
    物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）
    氦气0.3
    S1.204×1023
    CO222
    C12H22O110.25

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
    （1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：
    2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）
    T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．

    ①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
    ②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．
    （2）电化学法处理SO2．
    硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
    ①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
    （3）溶液法处理SO2．
    已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：
    电离常数
    酸    		K1K2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．苯在常温下可与溴水发生取代反应
    B．葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应
    C．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠反应
    D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案