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有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:

实验装置    

部分实验现象 a极质量减小

b极质量增加 b极有气体产生

c极无变化 d极溶解

c极有气体产生 电流计指示在导线中

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(  )

  A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c

 


考点: 原电池和电解池的工作原理;常见金属的活动性顺序及其应用.

专题: 电化学专题.

分析: 根据中发生化学腐蚀,活泼金属与酸反应放出氢气,不活泼金属与酸不反应;

根据中发生电化学腐蚀,活泼金属作负极,不活泼金属作正极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电子从负极经外电路流向正极,电流和电子分析相反,据此来回答判断.

解答: 解:中发生化学腐蚀,b极有气体产生,c极无变化,所以金属的活动性顺序b>c;

中发生电化学腐蚀,a极质量减小,b极质量增加,a极为负极,b极为正极,所以金属的活动性顺序a>b;

中发生电化学腐蚀,电流从a极流向d极,a极为正极,d极为负极,所以金属的活动性顺序d>a;

中发生电化学腐蚀,d极溶解,所以d是负极,c极有气体产生,所以c是正极,所以金属的活动性顺序d>c;

所以这四种金属的活动性顺序d>a>b>c,

故选:C.

点评: 本题主要考查了金属的活动性,掌握金属的腐蚀原理是解题的关键,难度不大.

  

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用.下列说法正确的是(  )

 

A.

二氧化氯是强氧化剂

B.

二氧化氯是强还原剂

 

C.

二氧化氯是离子化合物

D.

二氧化氯分子中氯为﹣1价

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科目:高中化学 来源: 题型:


由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况),在足量氧气中充分燃烧后,生成气体先通过足量浓硫酸,再通过足量氢氧化钠溶液,测知氢氧化钠溶液增重26.4g,则原混合气体中乙烷的物质的量为(  )

 

A.

0.1 mol

 

B.

大于或等于0.2 mol且小于0.3 mol

 

C.

等于0.2 mol

 

D.

大于0.1 mol且小于0.3 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录卡如下,则卡片上的描述合理的是(  )

实验后的记录:

①Cu为负极,Zn为正极

②Cu极上有气泡产生,发生还原反应

③SO42﹣向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是:Cu→Zn

⑥正极反应式:Cu﹣2e═Cu2+,发生氧化反应.

  A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.下列叙述中不正确的是(  )

  A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

  B. 若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

  C. 用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间

  D. 为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


一定温度下,若在0.2L恒容密闭容器中,投入等物质的量的CO和Fe3O4,发生可逆反应:4CO+Fe3O44CO2+3Fe,至2min时容器内含有0.16mol CO2,以下有关描述正确的是(  )

①达平衡过程中,CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变

②达平衡过程中,CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变

③2min内,以CO表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/(L•min)

④2min内,以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/(L•min)

  A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.

(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 

(2)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为  

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同),n:n= 10 

(4)达到平衡时,X和Y的转化率之比,α(X):α(Y)=  

(5)平衡时,Z的体积分数为  (保留两位有效数字).

(6)反应达到平衡后,下列措施能加快化学反应速率的有 (填序号,多选或少选无分).

A.增大反应物的浓度     B.升高温度     C.使用正催化剂

(7)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是  (填序号,多选或少选无分).

A.X、Y、Z的物质的量之比为3:1:2

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变.

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法不正确的是(  )

  A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

  B. Z导管出来的气体中含有二氧化碳

  C. 气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

  D. Z导管口有红棕色气体出现

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是                             (    )

A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 NA

B.常温常压下,2NA 个CO2分子占有的体积为44.8L  

C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA

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