【题目】有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。
步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。
步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D。
（1）该溶液中一定存在的离子是： 。
（2）该溶液中可能存在的阴离子是： 。
（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。
【答案】（1）SO32－、I－、SO42－、Na+（H+ 、OH－答或不答不扣分）（2）CO32－、Cl－
（3）加入淀粉溶液，溶液变蓝
【解析】
试题分析：Fe2+在溶液中为浅绿色，该溶液为无色溶液，说明没有Fe2+；同样分析可知也没有MnO4－；由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na+；二氧化硫有刺激性，取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B；说明一定有SO32-，生成SO2，可能有CO32-，生成CO2，往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C，说明一定有SO42－，生成了硫酸钡沉淀；氯水能氧化碘离子，往C中加入足量氯水，得黄色溶液D，溶液变为黄色，说明一定含有I-，则
（1）由以上分析可知，溶液中一定存在的是SO32－、I－、SO42－、Na+；
（2）溶液中可能存在的阴离子是CO32－、Cl－；
（3）氯水能氧化碘离子，往C中加入足量氯水，得黄色溶液是由于氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故可以加入淀粉溶液，溶液若变蓝，则含有碘单质。
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A. 乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液
B. 乙烷(乙烯)：用溴水洗气
C. 溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后分液
D. 乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏
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【题目】下列关于铁的叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族 ④铁能在纯氧气中剧烈燃烧，但不能在空气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．②⑤ B．①③ C．②④ D．④⑥
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【题目】A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )。
A. A＜B＜C＜D＜E B. C＜D＜A＜B＜E C. B＜A＜D＜C＜E D. E＜C＜D＜B＜A
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。
步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2。
回答下列问题：
（1）NaClO2中的Cl的化合价为__________________。
（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式__________________。
（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，该反应中氧化产物是_____________。
（4）亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为__________。
（5）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____________（填序号）
A.Cl2 B.H2O2 C. ClO2 D.O3
（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_____________，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________。
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【题目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X
B. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等
C. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物
D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
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【题目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A. 至少存在5种离子
B. Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2mol/L
C. SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－可能不存在
D. CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在
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