Question

Ⅰ．用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．由于错误操作，使配制的稀硫酸浓度偏小的是

 

（填写编号）．
A．用量筒量取一定浓硫酸时，俯视液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
Ⅱ．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有

 

（填选项的字母）．
A．烧杯  B．100mL容量瓶  C．漏斗  D．胶头滴管  E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为

 

g．
（3）实验前，需要检验

 

．
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是

 

（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解　②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切　③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中　④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀　⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：Ⅰ．根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
Ⅱ．（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据n=cV和m=nM来计算；
（3）有塞子或活塞的仪器使用前要先查漏；
（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；

解答： 解：Ⅰ．A．用量筒量取一定浓硫酸时，俯视液面读数，会导致量取的浓硫酸的体积偏小，则配制出的稀硫酸的浓度偏小，故A选；
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中，会导致溶质损失，溶液浓度偏低，故C选；
D．只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故D不选；
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，溶液体积偏大，则浓度偏低，而溶液时均一稳定的，故再吸出少量水使凹液面与刻度线相切后难度仍偏低，故E选；
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，会导致溶液被稀释，浓度降低即浓度偏低，故F选．
故选ACEF．
Ⅱ．（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的是漏斗，故选C；
（2）配制100mL 2mol/L NaOH溶液所需的NaOH的物质的量n=cV=0.1L×2mol/L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（3）有塞子或活塞的仪器使用前要先查漏，故实验前，需要检验容量瓶是否漏水，故答案为：容量瓶是否漏水；
（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知操作步骤的正确顺序是：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．