Question

18．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．则下列判断不正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Y＞Z＞X
• B． 气态氢化物的稳定性：Z＜X
• C． Y、Z的氧化物都有两性
• D． Y、W最高价氧化物对应水化物间可以相互反应

Answer 1

分析 X、Y、Z、W分布在三个周期，为前20号元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，应为Si元素；Y、Z位于同一周期，结合原子序数可知，Y最外层电子数小于4，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，故Y最外层电子数-W最外层电子数=6-4=2，W、Y为金属元素，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，W原子序数大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，可知矿石化学式为KAlSiO₄，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W分布在三个周期，为前20号元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，应为Si元素；Y、Z位于同一周期，结合原子序数可知，Y最外层电子数小于4，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，故Y最外层电子数-W最外层电子数=6-4=2，W、Y为金属元素，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，W原子序数大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，可知矿石化学式为KAlSiO₄．
A．同主族自上而下原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，可知原子半径W（K）＞Y（Al）＞Z（Si）＞X（O），故A正确；
B．非金属性X（O）＞Z（Si），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．Y、Z的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，氧化铝具有两性，但Si的氧化物不具有两性，故C错误；
D．Y、W最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水，故D正确，
故选C．

点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键．