练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．如图所示：甲、乙之间的隔板可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．反应达到平衡后，恢复到反应前的温度．

    若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧（　　）
    A．右侧6处B．右侧6～7处C．右侧7处D．右侧7～8处

    分析 根据题意可知，隔板K最终停留在左侧1处，说明反应后气体体积为5格，即物质的量为2.5mol，乙中2mol C相当于甲中的2mol A和1mol B，而乙中多了1mol He，反应2A（g）+B（g）?2C（g）是气体体积减小的反应，乙中参加反应的气体的分压小于甲容器，所以A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，在乙容器中即使反应完全逆向进行，气体的物质的量最大不超过4mol，据此答题．

    解答 解：根根据题意可知，隔板K最终停留在左侧1处，说明反应后气体体积为5格，即物质的量为2.5mol，乙中2mol C相当于甲中的2mol A和1mol B，而乙中多了1mol He，反应2A（g）+B（g）?2C（g）是气体体积减小的反应，乙中参加反应的气体的分压小于甲容器，所以A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，在乙容器中即使反应完全逆向进行，气体的物质的量最大不超过4mol，所以乙中气体的物质的量为3.5 mol～4mol之间，故活塞停留在0刻度右侧6～7处，故选B．

    点评 本题结合压强改变考查平衡的移动知识、判断到达平衡的标志及等效平衡的有关知识，本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等，这两个角度是解答该题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知某无色溶液中含有Na+，还可能大量存在Ag+、H+、CO32-、Cl-．取出少量原溶液并滴入盐酸会产生气体，但是不会产生白色沉淀．则溶液中（　　）
    A．一定不存在Ag+和NO3-B．一定存在CO32-
    C．一定存在NO3-和Cl-D．一定不存在NO3-、H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．相同条件下，通过相同的电量分别电解CuCl2和AgNO3溶液，若析出64g Cu，则析出Ag的质量是（　　）
    A．108gB．54gC．216gD．64g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ
    •mol-1
    ①该反应在常温下不能自发进行（填“能”与“不能”）；
    ②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母，下同）
    a．容器中的压强不变
    b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O
    c．c（CO）=c（H2）
    d．密闭容器的容积不再改变
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
    实验组温度
    ℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①该反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是a=2b且b＞1（用含a、b的数学式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．把6mol A（g）和5mol B（g）混合后放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应，3A（气）+B（气）?2C（气）+xD（气），经过5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1 mol/（L•min），下列说法中错误的是（　　）
    A．A的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
    B．恒温达平衡时，容器内压强为开始时的75%
    C．B的转化率为20%
    D．平衡时A的浓度为0.75mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反应6NO2+8NH3 $?_{加热}^{催化剂}$ 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
    （1）该反应450℃时的平衡常数＞500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD
    A．3V正（H2）=2V逆（NH3）         B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化  D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为0.01mol/（L•min）．
    （4）在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3多（填“多”或“少”或”“一样”）．
    （5）工厂生产的氨水稀释后可作肥料．稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是bd
    A、$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   B、$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$   C、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$   D、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （6）液氨和水类似，也能电离：2NH3?NH4++NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30．
    该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K=2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
    B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
    C．含极性键的共价化合物一定是电解质
    D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    C．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NHO${\;}_{4}^{+}$

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案