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19.室温下,对于0.10mol•L-1的氨水,下列判断正确的是(  )
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-═Al(OH)3
B.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
C.加水稀释后,溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$)•c(OH-)变大
D.1L0.1mol•L-1的氨水中有6.02×1022个NH${\;}_{4}^{+}$

分析 A.弱电解质要写化学式,且氢氧化铝不溶于弱碱;
B.硝酸铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性;
C.加水稀释促进一水合氨电离,但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小;
D.一水合氨是弱电解质,在氨水中部分电离.

解答 解:A.一水合氨是弱电解质,离子方程式中要写化学式,该反应的离子方程式为:Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A错误;
B.含有弱根离子的盐,谁强谁显性,硝酸铵是强酸弱碱盐,所以其溶液呈酸性,故B正确;
C.加水稀释促进一水合氨电离,但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小,所以c(NH4+)•c(OH-)减小,故C错误;
D.一水合氨是弱电解质,在氨水中部分电离,所以1L0.1mol•L-1的氨水中NH4+的数目小于6.02×1022,故D错误;
故选B.

点评 本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点,根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现用Na2CO3固体配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液.可供选择的仪器有:
①玻璃棒   ②烧瓶   ③烧杯    ④胶头滴管    ⑤漏斗    ⑥天平     ⑦药匙
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制Na2CO3溶液时,还缺少的仪器是500 mL容量瓶.
(2)经计算,需Na2CO3固体质量为10.6g.
(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定,发现浓度小于0.2mol•L-1.请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因(写出其中一个即可)未洗涤烧杯和玻璃棒或转移液体时液体溅到容器外或定容时仰视刻度等.

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10.(1)氢气在燃烧时,放出大量热量,这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量(填“大于”或“小于”);从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量(填“大于”或“小于”).
(2)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol H-H键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ. 该反应是释放能量反应(“释放能量”“吸收能量”),该过程中释放或吸收的能量的数值为Q1+Q2-2Q3kJ.

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7.如图表示反应2A(g)+b(g)?2C(g)△H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是(  )
A.t1时减小了A(g)的浓度,增加了C(g)的浓度,平衡向逆反应方向移动
B.t1时升高了温度,平衡向逆反应方向移动
C.t1时增加了A(g)和B(g)的浓度,平衡向正反应方向移动
D.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动

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14.下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是(  )
A.LiClB.NCl3C.PCl5D.BF3

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4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.100mL、1mol•L-1的AlCl3溶液中,含Al3+的数目为0.1NA
B.46g乙醇中所含共价键的数目为8NA
C.1mol氧气与足量金属钠反应,氧气一定得到4NA个电子
D.100mL、18.4mol/L的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数0.92NA

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11.元素周期表是元素周期律的具体表现形式.下列说法正确的是(  )
A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置
B.同一周期从左到右,元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱
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D.可在过渡元素中寻找半导体材料

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8.下列说法错误的是(  )
A.以2-氯丙烷为主要原料制备1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时,依次经过的反应类型为消去反应-加成反应-取代反应
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D.乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完全燃烧生成3molH2O

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9.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:
配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示.下列说法不正确的是(  )
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