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【题目】化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物.对M的性质叙述错误的是(
A.在镍作催化剂并加热的条件下,1molM最多可与6molH2发生加成反应
B.M不可能使酸性KMnO4溶液褪色
C.M可在热的NaOH溶液中发生反应,最多可消耗3molNaOH
D.1molM最多可与2molBr2发生反应

【答案】C
【解析】解;A.能和氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键和碳氧双键(酮基),所以1molM在催化剂作用下最多能与5molH2发生加成反应,故A错误;
B.分子中酚羟基和醇羟基都可被酸性高锰酸钾氧化,故B错误;
C.酚﹣OH、﹣COOC﹣均与碱反应,则M可溶于NaOH稀溶液,1molM最多消耗3mol NaOH,故C正确;
D.分子中酚羟基邻位C原子可被溴取代,碳碳双键可与溴发生加成反应,则1molM最多可与3molBr2发生反应,故D错误.
故选C.
【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.

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【题目】以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3AsO3等杂质)和锌渣(ZnOZn及其他酸不溶物)为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下:

已知:Fe3+开始沉淀时pH2.7FeAsO4难溶于水。

回答下列问题

1H3AsO3(亚砷酸)As元素的化合价是________

2浸出时反应池应远离火源。原因是________

3一次净化可以除去FeAs元素,加入KClO3FeCl3除去铁时发生反应的离子方程式为________________________,加入ZnO的目的是________________________,其余反应为KClO3+3H3AsO3 KCl+3H3AsO4 FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl,则滤渣A的成分是________________

4产品中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是_______________________

5锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片,ZnCl2NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池放电时,负极材料上的电极反应式为________________________

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【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为: 。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )

A. 是还原产物 B. 不断向“水”电池的负极移动

C. 正极反应式: D. 每生成转移电子

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【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是(

A. 该电池工作时,电子的流向外电路由AB,内电路由BA形成闭合回路

B. 电极B附近的HNO3浓度增大

C. A电极的反应为:NO2-e+H2O==NO3-+2H NO-3e+2H2O===NO3-+4H

D. 该电池工作时,每消耗11.2LO2(标准状况下),可以除去含1molNONO2的混合尾气

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【题目】下列各物质中,一定互为同系物的是(
A.甲醛和C4H8O
B.醋酸和硬脂酸
C.乙二醇和甘油
D.

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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则下列说法正确的是

A. 原子半径: W>Z>Y>X

B. 四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X

D. Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列烯烃中存在顺反异构体的是(  )
A.丙烯
B.1﹣丁烯
C.2﹣戊烯
D.2﹣甲基﹣2﹣丁烯

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【题目】下列反应中H2O作氧化剂的是

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2F2+2H2O=4HF+O2

C. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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【题目】用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物,下列有关说法正确的是

A. 品红溶液的作用是吸收SO2,防止污染空气

B. 试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液

C. 试管①中有白色固体生成,向①中加水后溶液呈蓝色

D. 该反应中浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性

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