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    如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

    请回答下列问题：

    ⑴写出F的化学式：________________；

    ⑵人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________；

    ⑶写出电解A、B混合液的阳极反应式                                    ；

    ⑷ 写出B与D反应的离子方程式________________________________________；

    ⑸写出反应④的离子方程式______________________________________________；

    ⑹写出反应⑤的离子方程式______________________________________________；

    ⑺高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

    ①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；

    ②___________________________________________________________________。

    ⑴NaClO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分） 

    ⑵氯碱工业　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

    ⑶2Cl－－2e－=Cl2                                              （2分）

    ⑷Cl2＋ H2O=== H+＋Cl－＋HClO　 　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

    ⑸Fe2O3＋6 H+===2Fe3＋＋3H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

    ⑹2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　　　　　　　　　 （2分）

    ⑺Na2FeO4被还原为Fe3＋、Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    （2分）


    解析:

    略

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同，设计如下图所示的实验
    请回答下列问题：
    （1）本实验取了盐酸，CH3COOH溶液，NaOH溶液，NaCL溶液和氨水五种溶液，若要再增加一种溶液，你认为选取下列哪种溶液最为合适？
    D
    D

    A．硫酸钠B．氯化钙C．氢氧化钡D．硝酸钾
    （2）为了排除无关因素的干扰，本实验应控制多种实验条件，如烧杯的规格相同，烧杯内溶液的体积相等、相同的电极材料、各电极间的距离相等、溶液的温度相同等，除此外，你认为还应控制的最关键的条件（或因素）是
    五种溶液的物质的量浓度相同
    五种溶液的物质的量浓度相同
    ．

    （3）本实验通过观察到
    灯光亮度不同
    灯光亮度不同
    现象，间接说明不同电解质溶液导电能力是不同的．
    （4）通过本实验，证实了不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可直接推出的结论是
    不同电解质在水中的电离程度是不同的
    不同电解质在水中的电离程度是不同的
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省中山一中高二下学期第一次段考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：

    温度/℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    平衡常数K
    		2.6
    		1.7
    		1
    		0.9
    		0.6
    （1）该反应的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将    ，正反应速率    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。

    （3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是    （填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    n(CO2)[
    		3
    		1
    		0
    		1
    		1
    n(H2)
    		2
    		1
    		0
    		1
    		2
    n(CO)
    		1
    		2
    		3
    		0.5
    		3
    n(H2O)
    		5
    		2
    		3
    		0.5
    		1
    (4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省山一高二下学期第一次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    平衡常数K

    2.6

    1.7

    1

    0.9

    0.6

    （1）该反应的△H      0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将     ，正反应速率     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。

    （3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是     （填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )

     

    A

    B

    C

    D

    E

    n(CO2)[

    3

    1

    0

    1

    1

    n(H2)

    2

    1

    0

    1

    2

    n(CO)

    1

    2

    3

    0.5

    3

    n(H2O)

    5

    2

    3

    0.5

    1

    (4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：广东省期中题 题型：填空题

    在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
    （1）该反应的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则
    CO2的转化率将______，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。
    （3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是______（填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
    （4）850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学—物质结构与性质】

    C60（结构模型如下图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60。K3C60具有超导性。k.s.5.u

    （1）碳原子的价电子排布式为                    。

    （2）C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是          、          。

    （3）K3C60属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1∶3，则该晶体的构成微粒为        。（用化学式表示）

    （4）已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm）相比较，说明C60晶体中C60和C60间作用力属于                  （填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是                                。

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