练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）
    A．3：1B．1：1C．2：1D．1：3

    分析 Al分别与足量稀盐酸、NaOH溶液反应生成相同条件下的同体积氢气，Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式计算．

    解答 解：Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol：2mol=3：1，故选A．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，正确书写方程式是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
    A．反应速率：乙＞甲B．平衡时C的体积分数：乙＞甲
    C．平衡时C的转化率：乙＞甲D．平衡时A的物质的量：甲＞乙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苯分子中含有C═C键的数目为3NA
    B．含1molNa2CO3的溶液中，阴离子总数大于NA
    C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，22.4L空气中含有的氧原子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．使用SNCR脱硝技术的主反应为：
    4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）；△H
    副反应及773K时平衡常数如表所示
    反应△H（kJ•mol-1）平衡常数（K）
    4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）-905.51.1×1026mol•L-1
    4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）-1104.94.4×1028
      4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）-1269.07.1×1034L•mol-1
    （1）主反应△H=-1632.5kJ•mol-1，773K时主反应平衡常数K=4.6×1043L•mol-1
    （2）图2表示在密闭体系中进行实验，起始投入一定量NH3、NO、O2，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．
    ①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是c
    ②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N2浓度降低．
    ③550K时，欲提高N2O的百分含量，应采取的措施是采用合适的催化剂
    （3）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法．原理示意图如图1，固体电解质起到传导O2-的作
    用．
    A为外接电源的负极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答：
    （1）化学镀金是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，其离子方程式为Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+；

    （2）工业上进行电镀时，待镀金属作为阴极．电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是H+参与放电，上述过程的发生对镀层产生的影响是镀层变薄且不均匀；
    （3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小；
    （4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30～40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为热交换器；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72-，可以加入AB（填字母）除去；
    A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
    （5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于4．（已知：35℃时，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电解质在溶解或熔化时，没有电离出Cl-的是（　　）
    A．盐酸B．熔化的氯化钠C．KClO3溶液D．NaCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+、Cl-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-
    C．pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K+、I-、NO3-
    D．NH4Fe（SO4）2的溶液中一定可以存在：H+、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，下列分析不正确的是（　　）
    A．t2可能是升高温度
    B．t1时刻Y的体积分数可能比t3时刻Y的体积分数小
    C．t1时刻X的浓度可能比t3时刻X的浓度大
    D．t1时的平衡是从逆反应方向建立

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如表所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是（　　）
    ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    ab
    cd
    A．a的氢化物水溶液显酸性
    B．在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好
    C．c的氧化物是碱性氧化物
    D．d的氧化物对应水化物一定是强酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案